填空题元素的金属越强它的最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性也越强-搜答案-智慧作业帮

你标题的结论其实是错的.仅对于碱金属、碱土金属、稀土金属成立,对于所有金属而言是不成立的.比如活泼金属Al、Zn,水化物两性；不活泼金属Ag、Hg,水化物碱性.既然你问,可以给一个过得去的解释.氢氧化

元素的金属性越强,它的电负性就越小,吸引最外层电子的能力也越弱.在其对应的最高价氧化物的水化物中,与氧原子间形成的键也越弱,更易在水分子的作用下破裂形成金属阳离子和氢氧根离子,碱性就越强.

金属性越强,金属阳离子越稳定,金属氢氧化物电离越完全,氢氧根浓度越大,碱性越强

非金属性越强,该元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强.有因果关系.‍

非金属性强弱判断的方法有：（1）根据周期表判断：在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；在同一主族中,从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.（2）根据最高价氧化物对应的水化物的酸

S

Li+,Na+,K+,Cs+,Ca2+,Mg2+.

你这个规律只适用于碱金属元素因为氢氧化铅在水中不完全电离

1.原子序数增大,元素金属性增大,也就是更加活泼嘛,所以对应碱碱性增大.2.金属非金属性越强,则其氧化性,即得电子能力越强.其原子得相同数目的电子形成阴离子时放出的能量越多,这样可以使形成的离子能量更

碱性NaOH>Ca(OH)2,就是金属性,Na>Ca你困惑的Ca>Na,指的是金属活动性表中的位置,那是因为金属活动性是水溶液中反应的活性比价,与金属性不完全一致的.最典型的就是,Sn和Pb了.

通常情况下,金属的还原性越强,那么它的离子半径就愈大,不能和氧原子有效成键,也就是难以形成酸根离子,反而更易形成自由的金属离子,这是有利于碱性增强的一个重要因素；其次,通常还原性强的金属离子所带的电荷

应该是的,最高价时,元素不稳定

元素非金属性越强说明元素的电负性越强,其吸引电子的能力也越强.其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸的结构一般是羟基连在中心原子（即非金属元素）上,非金属性越强的非金属元素由于吸引电子的能力强,导致共用

酸性：HClO4>H2SO4强的是高氯酸

通常情况下,金属的还原性越强,那么它的离子半径就愈大,不能和氧原子有效成键,也就是难以形成酸根离子,反而更易形成自由的金属离子,这是有利于碱性增强的一个重要因素；其次,通常还原性强的金属离子所带的电荷

最高价氧化物中心元素对氢原子的电子有很强的吸电子的能力,那么就导致他和氢原子之间的化学键容易断裂,所以酸性强,二吸电子能力可以非金属性强弱等同,不过这个前提是要能够形成最高价氧化物哦,F2是不可以的,

非金属性是的电子的能力,抢夺了氢原子的电子,促进氢离子的电离.

我晕要怎么跟你解释呢硫酸,硝酸,盐酸,磷酸,碳酸,硅酸...最一般的排序强到弱其实你知道谁的酸性强弱就好了酸性强你可以理解成与他发生反应的物质多像一些遇盐酸沉淀的物质,遇硝酸就反应

1\H2O中的H2\H2O中的O

磷酸