作业帮增加三氧化硫平衡向哪移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/07 00:32:21
平衡正向移动,反应物浓度增加的原因（气体）
升高温度,按照勒夏特列原理,平衡向着降低温度的方向进行,也就是吸热方向进行.
恒温恒压下第一次平衡后再加入一体积氧气.要恒压所以要增大体积.相当压强减小了,向体积增大的方向移动就是逆向,所以三氧化硫体积分数会减小
固体和纯液体的浓度认为是常数一,所以浓度改变对气体可以使用.对一般的液体间反应也可使用再问：可不可以从平衡常数上理解固体的浓度恒为1所以不存在改变固体浓度的问题而对于气体和液体改变某一反应物浓度后由于
（不管压强有没有影响）以浓度为主 向逆反应方向进行再问：为什么不考虑压强呢再答：十一级的【简答】很好。但我们老师就这么说的，（不管压强有没有影响）以浓度为主 压强变化主要造成了物质浓度的变化。（以增减
向电离方向移动,因为氯气是将CL-氧化而CL-减少
平衡右移,正逆反应速率都增加,正速率增加效果大于逆速率增加效果.4mol三氧化硫可以认为是4mol二氧化硫,2mol氧气,我们先把这些二氧化硫和氧气与一开始的2mol二氧化硫,1mol氧气混合,那么体
不知你的不懂移动到底是怎么个不懂.打个比喻吧：理想状态下你站在火车顶上反向奔跑(火车足够长）,假设火车行进方向为正向,当你和火车速率一样时,我们说相对地球A点不动,假称“平衡”,你忽然提速,“平衡”被
这类矛盾的题有个口诀叫“平衡移动看浓度,百分含量看压强”即就是若是判断其平衡移动的话,从浓度入手即向逆反应方向,而若是判断百分含量则从压强入手,三氧化硫百分含量增加.这类题都是这么做的,NO2的浓度：
相当于增大压强,反应向减少气体的方向即正反应方向进行,即向右移动再问：谢谢。
增加反应物的浓度,单位体积下反应物的物质的量增加了,因为条件不变,所以反应物的活化分子浓度也增加,发生有效碰撞的几率也变大,所以反应物的反应速率增大,在生成物的反应速率不变的情况下,反应物反应的速率大
加入的是反应物,使反应物浓度增大,反应向正反向移动,也就是生成醋酸根离子和钠离子
向减少氨气浓度的方向移动.
这个原理的描述是：在改变唯一条件的情况下,反应向削弱这种改变（但不能抵消这种改变）的方向进行,你把生成物增多,改变的是生成物的浓度,反应会让它削弱,所以向反方向进行,此时反应物也增多了,但是相对于之前
对于气体的可逆反应中,增大压强,则平衡向气体体积减小的方向移动,三氧化硫分解率也随之减小.
因为OH-增加了.再问：可是氢离子也消耗了啊再答：水的电离是微弱的，你加的NAOH是它的几万倍
减小浓度则反映向增大浓度的方向进行!不了一什么改变,反映总是向削弱改变的方向进行
可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向生成物方向移动,增加生成物浓度或减小反应物浓度,平衡向反应物方向移动.
向正反应方向移动CH3COOH=CH3COO-+H+CH3COOH增加,平衡向电离的方向移动,不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大,反而减小了
NaBr在水溶液中不水解