增大压强反应物与生成物的转换率

实际上是这样的.下面的观点是错误的：按常规来看,在一个密封的容器中,冲入了新的气体,那么新的气体就会占据一定的容器的容积,那么反应体系所占的容积减少,压强增大.这是你现在或是说你能够理解的是吧?然而,

它证实了质量守恒定律

（1）2C+O2=2CO【不完全燃烧】C+O2=CO2【完全燃烧】（2）AlCl3+3NaOH=3NBaCl+Al（OH）3↓AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl【过量,先沉淀,

压强温度是个整体概念,比如在密闭容器中压强温度是针对整个反应而言的,不可能生成物反应物的压强不同对吧.但是对于固体和纯液体来说改变压强对他们是没有影响的~

体积分数,分子是生成物,分母是整个系统的成分（包括生成物和反应物）,例如5A+E=C,则增加A的量平衡向右移动,C会增加,但A所增加的不会全部转移为C,所以此时分子增加分母也增加,这时就要看平衡移动的

只增大压强反应物的转化率可能增大可能减小也可能不变,要根据增大压强可逆反应的平衡向哪边移动!如果是向正反应方向移动则反应物的转化率增大,反之则减小!不变则不移动!但生成物的浓度一定增大,因为我们说的改

反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓

不一定,如果反应物浓度增大太多,生成物的体积浓度会被反应物稀释.勒夏特列原理又名“平衡移动原理”：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.勒夏特列原理是

增大压强反应速率都加快至于增大的幅度,压强对气体体积减小的反应,影响较大,即加压时反应速率增大较多,减压时反应速率减小较多.如：N2+3H2=2NH3加压,反应速率都加快,正反应速率增大更快点希望对你

首先满足质量守恒定律的几条,所含元素相同,各元素原子物质的量不变,质量当然也不变.然后就是体系总电量不变,体现于化合价升高总数等于降低总数.能量上,吸热反应生成物总能量大于反应物,放热反应反之.

如果其他条件不变,只改变反应物的浓度的话,生成物的体积分数是一定会增大的.

可逆反应放热,那么温度升高会使得反应平衡向负方向移动,生成物浓度降低可逆反应反应物体积比生成物大（气体体积）,压强增大时平衡向正方向移动,生成物浓度升高如果同时给予两种变化,没法判断.

首先你要搞清楚平衡常数的定义.首先温度一定,对于气体算的是分压,而且状态是反应达到平衡,是稳定的状态.怎么会有压强和浓度的变化再问：例如工业制氨气，在密闭容器中达到平衡后缩小容器的体积，根据勒夏特列原

压强影响平衡移动的反应只有一种——有气体参与（该气体可以是反应物也可以是生成物）的反应.增加反应物的量,增加生成物的量,相当于增加反应物或者生成物的浓度,平衡分别向正方向和逆方向移动.如果同时增加,要

当压强大到一定程度时,生成物变成液体或固体,此时,反应物气体总系数就会比生成物气体系数大,反应向正反应方向移动.在做化学平衡题时,有时需要考虑化学物的三态变化

如2‍A(g)+3B(g)=4C(g),平衡后充入C,相当于增大压强,平衡正向移动.

如果你想就看一个方程式就想看出能量的话,很抱歉,无法实现.我想你是想知道如何判断一个方程式是放热还是吸热的放应吧?这个事实上就是一个生成物与反应物的能量大小的比较,如果生成物的能量和比反应物能量和大,

楼主你这个式子是不成立的因为再加反应物也是不能完全反应的,而且单看新加是这部分姑且设为A,转化了a,其转化率a/A也是绝对小于n/N,这个楼主承认吧症结就在于并非新的转化率是(n+a)/(N+a),而

增大反应物的量,反应物的正反应速率增大,V正＞V逆时,反应一定向正方向移动

应该是平衡反应:比如说2NO2=(可逆符号)2NO+O2因为反应平衡常数是相同的K=[NO]^2*[O2]/[NO2]^2增加反应物浓度时,生成物增加的比例会更大,因为物质的量更大,只有降低转化率,才