外K 浓度增高,K 浓度差减小,向外扩散的动力减弱,K 外流减少,静息电位减小

钾离子是细胞内液渗透压的主要决定因素.钾离子浓度升高,会减弱心肌细胞的兴奋性.因为细胞的兴奋性高低与细胞膜内外的电位差成正相关,细胞内液渗透压高则会造成膜内外电位差减小.静息电位是外正内负,细胞膜外的

A、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误；B、根据平衡常数K＝c(CO)•c(H2O)c(CO2•c(H2)，则反应的方程式为：CO2+H2CO+H2O，温度升高，H2浓度减小，说明平

重新平衡后反应物浓度不变生成物浓度也不变化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!温度不变,平衡常数为定值!你所说的加大浓度反应正向移动.此状态下的平衡常数k'>k(平衡时的)所

①载体蛋白的种类和数量.比如某个细胞可以吸收钾离子而不能吸收钠离子,说明这个细胞膜有吸收钾离子的载体没有吸收钠离子的载体；载体蛋白种类相当于开关种类②比如某个细胞吸收钾离子多吸收钠离子少,说明这个细胞

因为本身细胞会将K+主动转运到细胞内,这使得细胞内K+浓度高于细胞外,所以会有一个梯度,所以K+会外流.同样的道理,Na+会被运出细胞,所以细胞外Na+浓度比细胞内高.

两相之间浓度的差值.

恒容时,温度升高,H2浓度减小说明反应朝着正反应方向进行因此正反应是吸热反应焓变值肯定是正值,这不是很明显的吗?再问：co2+h2o=可逆=co+h2是这个反应吧H2浓度减小，不是说明h2的反应加快了

无矛盾,注意是静息电位绝对值减小,即本身是增大的.膜外k离子浓度也就是说静息电位可以变化,其平衡状态即为平衡电位.膜对K通透性增大,则钾离子外流加快,内外电势差减小,静息电位绝对值减小,规定膜外电位为

化学平衡常数\x0d是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积

请问化学平衡常数为什么不受压强影响?我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?请问我这样想有什么错误?请问化学

化学反应要发生其必要条件是反应物分子具有足够高的能量且具有合适的碰撞方向来进行有效碰撞.在反应物浓度一定时,升高温度提高了反应物分子能量,使一部分能量较低的分子变成了能量较高的活化分子,从而增加了反应

静息电位膜内K多膜外Na多,当有刺激时发生动作电位K离子开始外流,Na离子内流,到达峰电位后逐渐减慢,又恢复到静息电位,在细胞膜Na-k泵的作用下,细胞排Na摄K,又回到了静息电位.

不需要能量!但是前提是要细胞保持细胞内K+高于细胞外,这种维持是需要能量的.也就是细胞总是“喜欢”往细胞内运输K+,这就需要能量.细胞只有维持这种状态,才能形成神经细胞的静息电!

减小浓度则反映向增大浓度的方向进行!不了一什么改变,反映总是向削弱改变的方向进行

正反向增加减小浓度化学平衡向逆方向移动化学浓度减少,但比原来增加

以为细胞膜上有Na+-K+泵,可以消耗ATP,向外排出3个Na+,吸入两个K+简单来说就是细胞通过消耗能量主动运输,保持细胞内高K+的状态

意思就是反应继续向正反应方向进行,反之就是向逆反应方向进行,也就是平衡向逆反应方向移动.正反应就是你写的反应方程式从左向右的反应

平衡电位怎么来的呢?所有的离子都有自己的反转点位,也就是过了这个点位离子流动就会改变,有人会说反转点位那不就是零么?是的,在水中是的,但是细胞内外离子浓度不同,所以根据能斯特方程,各个离子都有自己的反

你弄反了.平时细胞内的钾浓度高,有向外移动的趋势,所以产生钾离子平衡电位.细胞外K+升高,使其膜内外K+浓度差减小,这时钾离子向外移动的势能减少.所以静息电位下降.再问：可胞内外电位差加大了再答：是变

1的电位减小是和k离子浓度刚刚增大的时候比较的,而不是一般状态下,2公式你考虑细胞外k离子浓度上升,而没有想到细胞通过主动运输细胞内的k离子浓度也上升,所以平衡电位分子、分母都变大,电位变化应该是趋向