多元弱酸正盐和强酸反应-搜答案-智慧作业帮

只要碱的量足够,多元弱酸的氢离子会全部电离的

你想问什么?你写的都对.弱酸和它的盐,相差2个氢的就能够反应（多的给少的一个氢）,相差一个氢的就不能反应.如H2PO4-+PO43-=2HPO42-HCO3-+CO32-不反应.H2SO3+Na2SO

强酸制弱酸,这个规律一般只适用于复分解反应中而不适用于氧化还原反应,所以后者是氧化还原反应,就不用这个原则了在复分解反应中,一般是强电解质生成弱电解质,也就是常说的强酸制弱酸,强碱制弱碱但是严格讲,应

碳酸钠不是碱式盐,是正盐.碳酸钠可以看成是碳酸和氢氧化钠的中和产物,不一定要求是强酸强碱.

酸和碱只要是发生酸碱中和反应,那么产物一定是盐,所以你说的强酸+弱碱生成酸和强碱+弱酸生成碱的说法是错误的,还有下面你说盐的pH=7也是错误的,只有强酸强碱盐的正盐（像硫酸氢钠这种是强酸性）和部分弱酸

确切的说是氢氟酸会与硅和硅化合物反应生成气态的四氟化硅,这是氢氟酸的特性,与酸性的强弱无关.氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）,生成气态的四氟化硅反应方程式如下：SiO2(s)+4H

规律倒是有很多,但是这些规律里面都有一个共同的本质,抓住了这个本质就胜过死记住这些规律强酸制弱酸是因为氢离子的电离度不同,酸根与氢离子结合力不同,谁对氢吸引得更厉害,氢离子跟谁；难挥发制易挥发：比如硫

就是这个弱酸根形成的弱酸是多元弱酸这个盐只有酸根和金属离子胖胖点给你的答案是酸式盐Na3PO4CaCO3CaSiO3

这个问题的中心即是酸和盐反应的问题.酸和盐反应,只有生成气体、沉淀、难电离的物质才能发生.1、强酸制弱酸：弱酸即是弱电解质,即是难电离的物质,包括弱酸制更弱的酸.符合规则.2、生成难溶于酸的盐,是由物

反应,强酸制备弱酸不是绝对的.

酸和碱反应.

CO2+H2O+Na2CO3==2NaHCO3SO2+H2O+Na2SO3==2NaHSO3

弱酸是难电离的,假如PH相同,就是意味着溶液内的H+浓度相同,那么,难电离的弱酸能够电离出跟强酸一样多的H+,其总的物质的量肯定是比强酸要多,所以,要消耗的碱肯定多.

1、配制0.1mol/L溶液,测定PH,大于完全电离的为弱酸；2、取其钠的正盐,溶解于水测PH,大于7的为弱酸；3、配制PH为1的溶液,稀释10倍,测PH,若小于2为弱酸.【高氯酸HClO4氢碘酸HI

是的,不过这是一个特例,因为硫化铜是一种既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀

不算首先硫化氢和氯化铁反应生成的是硫单质与氯化亚铁以及盐酸在里面可以发现铁离子与硫的化合价变了所以是氧化还原反应

氢硫酸与硫酸铜制硫酸：CuSO4+H2SH2SO4+2HCl

1.多元弱酸即电离时每个分子能电离出3个以上(不包括3个)氢离子的弱酸2.酸跟碱反应时,若酸中的氢离子部分被中和,生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外,还有氢离子存在,这样的盐为酸式盐.3.强酸的H离

这个规律很简单,就是多元弱酸的正盐和对应的酸或者酸酐可以继续,生成酸式盐.这个规律你已经总结出来,没有什么可以在总结,常见反应总结如下Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2SO3+SO3+

解释一下这些名词,“多元弱酸的正盐”、“相应的酸”、“酸式盐”,它们之间的关联,举例!