作业帮4摄氏度时,纯水的ph=7?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/03 05:12:46
温度越高,电离程度越大,因为电离是吸热的,所以氢离子浓度增大,PH减小,但还是中性.再问：������Ҳ����ô再答：�������������ˣ�����PH��ֵ��������Ũ�ȵĸ����
温度升高会促进电离温度越高,水的电离平衡常数Kw越大而纯水pH=-lgKw当Kw增大时,纯水pH会减小
水的电离是一个吸热反应,H2O=H++OH-,如果升高温度,反应向正反应方向移动,c(H+)增大,PH减小,所以PH小于7.如果降低温度,反应向逆反应进行,c(H+)减小,PH增大,所以PH大于7.
已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O⇌H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
密度1g/cm^3
CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=[C2O42-]/{[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}=Ka1×K
一、水的PH值与温度无关；二、纯水的PH值为7.
Kw增大了[H+]也就增大了
1000/=1千克/立方分米因为千克就是按这个定义的最初的千克质量单位是由18世纪末法国采用的长度单位米推导出来的.1立方分米纯水在最大密度(温度约为4摄氏度)时的质量,就定为1千克.1799年法国在
只有在常温下（25摄氏度）时纯水的PH=7就是只有在25摄氏度的情况下纯水的PH=7100摄氏度下纯水的PH=6因此4摄氏度时纯水的PH>7
25℃时,水的离子积常数Kw=1×10^(-14),此时水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^(-7)mol/L,pH=-lgc(H+)=7.水电离是吸热反应,温度降至4℃,水电离程度减小,Kw减
其值为一克每立方厘米；含义是4摄氏度时一立方厘米水重一克
CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=Ka1×Ka2/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}----(1)已知K
电离是H2O==H++OH-常数是Kw=[H+][OH-]25℃的时候PH=7Kw随着温度的升高而增大80℃我们设是Kw=10^-12（实际上是100℃的Kw）此时[H+]=√（10^-12）=10^
中性,但>7水的电离是吸热的,所以温度越低,氢离子越少,所以PH越大,又因为氢离子等于氢氧根离子,所以是中性
Kw=c(OH-)c(H+)=10-12纯水是中性,故c(H+)=c(OH-)所以c(H+)=10-6mol/LpH=6
水的离子积为10的-14次方.这只是一个平均值,由于水的解离是一个吸热反应,故随着温度升高,水的离子积增大.离子积Kw=[H+][OH-]故离子积增大,氢离子浓度相应增大,酸度增大,PH值变小!
因为纯水,稀释加的还是纯水,所以所加的纯水还是会电离出H+离子,使得PH=6.换种思维~该温度下,1Kg的水的PH是6,2kg的水PH不也是6嘛?10kg水的pH自然也是6,所以用水“稀释”水是不能改
八十度时的ph值要小一点,因为ph值的意思是氢离子浓度的负对数!温度升高水的电离加剧,也就是说氢氧根和氢离子同时增多!那么氢离子浓度的负对数就减小了,这时的中性就不是7了!而是一个小于7的数
这个问题应当这样问,“纯水的凝固点为什么是0摄氏度,而不是0.0099摄氏度?”