多少克硫酸铜含有的铜的质量与10克氧化铜所含铜的质量相等?

尿素【CO(NH2)2】中氮元素的质量分数为：28/60×100%=46.7%硝酸铵【NH4NO3】中氮元素的质量分数为：28/80×100%=35%设a克含尿素10%的样品含有氮元素的质量与100克

氮元素的质量相等即含氮原子个数相同CO(NH2)2-----2N-----NH4NO36080x*10%100g*20%60/80=x*10%/(100g*20%)x=150g

18克水n(H20)=m/M=1moln(H)=2moln(H2SO4)=1/2*n(H)=1molm(H2SO4)=n*M=98克

9克水分子量为18硫酸分子量为98,49克硫酸含有1mol的氢元素9克水含有1mol的氢元素二氧化硫分子量64含氧量为32/64三氧化硫分子量为80含氧量为48/80质量比为48/80：32/64=6

氧元素质量相等即含氧原子个数相同2Cu2(OH)2CO3----10O-----5CO2444220x88g444/220=x/88gx=177.6g

1.硫酸铜中样的百分含量为（铜的原子量取64计算）（16*4）/（16*4+64+32）=64/160=40%假设质量为xg的硫酸铜（CUSO4)中含有32克的氧元素有x*40%=32得到x=80g即

NH4NO3和NH4CL都不含碳元素,碳元素的符号是：C你是不是弄错了.我知道你想问的是氮元素对吗?步骤1：NH4CL中N的质量分数为：N的相对原子质量除以NH4CL的相对分子质量；再用N的质量分数乘

88gCO2中有2摩尔C,而一摩尔乙酸乙酯中含有4摩尔C,所以需要0.5摩尔乙酸乙酯.0.5*88=44克

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664xa56/x=64/ax=7a/8则和H2SO4反应的Fe质量=a-7a/8=a/8故参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比=7a/8:a/8=7:1

设硫酸铜溶液中溶质的质量为x.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu6516013gx65/13=160/xx=32g溶质的质量分数=32/100*100%=32%答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数是32%

水的摩尔质量为18,硫酸的摩尔质量为98,49g硫酸为0.5mol,只要物质的量相等,分子数就相等,所以应该是9g水.后面的那个问题,“相同原子质量单位个数”,好像有点问题,应该没有这样描述的.还有一

49克硫酸0.5mol原子3.5mol1molSO3有4mol原子3.5/4=7/8mol80*7/8mol=70g

H2SO4中的O质量分数是：64/98H2O中的O质量分数是：16/18设H2SO4的质量是X1.8*16/18=X*64/98X=2.45即H2SO4的质量是2.45克.

ZN+CUSO4=ZNSO4+CU6516016164X=6.5Y=166.41锌的质量6.5克2硫酸铜的质量16克3生成铜的质量6.4克4溶液质量未变

32/16=2摩尔的氧1摩尔cuso4含有4摩尔的氧所以0.5mol的CuSO4含有2mol的氧0.5x160=80g

设xg,硫的质量分数乘以质量.32/64*x=32/80*8x=6.4g

1mol氢氧根离子与17/18mol氨根的质量相等,与23克Na离子含有的离子数相同

设水的质量为x克32/34*34=16/18*xx=36g

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2(沉淀)+Na2SO4设需要NaOHxg根据方程式,mNaOH:mCuSO4=80:160x:32=80:160x=16mNaOH溶液(10%)=16/10%=1

（1）32*16*4/（64+32+16*4）=8（2）设X吨x*((14+4)*2+32+4*16)/(2*14)=(12+16+(14+2)*2)/(14*2)数我没算你自己算吧还有硫酸铵你写错了