多少浓度的氢氧化钠ph=11
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:36:05
1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值:可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L(密度按水计算的,略小.).则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40.2、因为lg1=0.所以摩尔浓度为1mo
它们算出的浓度是相同的这句话你说错了.弱酸是什么意思你还没有了解.ph=3,只能表明溶液里的氢离子浓度,表示不了醋酸浓度.此时醋酸浓度肯定大于氢离子浓度.也就是说你的第二种情况里的醋酸浓度要大于第一种
因为PH值在7以上的时候主要考虑碱性.因为此时碱的浓度在控制水电离的氢离子的多少,而不是氢离子是多少就不变化,混合之后,氢离子浓度会变化.所以此题的关键是考虑氢氧根,而不考虑氢离子浓度.所以对氢氧根进
pH=8氢离子浓度为:c(H+)=1×10^(-8)mol/LpH=10氢离子浓度为:c(H+)=1×10^(-10)mol/L等体积混合后c(H+)=(1×10^(-8)+1×10^(-10))/2
你的想法挺不错的,但是在中性溶液中能存在的醋酸毕竟很少,而且醋酸的电离度大约只有千分之一,所以在此时我们并不太考虑这种情况.你还是顺着答案的思维去想比较好,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好
100t酸水,Ph值为2,则氢离子浓度为0.01mol/L,设酸水体积为100m^3(即密度为1000kg/m^3),则含氢离子1000mol,完全中和这么多氢离子同样需要1000mol氢氧化钠,质量
(1)PH==2的醋酸和PH==12的氢氧化钠等体积混合---醋酸过量!(2)反应后溶液组成为CH3COOH,CH3COONa!(3)因为有CH3COONa,CH3COOH电离度更小!(4)[Na+]
醋酸根的浓度要大些,PH=3的醋酸的浓度要比PH=11的氢氧化钠的浓度要大的多,等体积混合后,实际上是醋酸钠和醋酸的混合物,所以醋酸根要比钠离子浓度大.
pH=-lg(c(H+))pOH=-lg(c(OH-))pH+pOH=14c(Na+)=0.0005mol/L未发生中和反应前c(H+)=0.0005mol/L其浓度就跟Na+浓度相等了,中和后,你认
PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L,体积为1L,所以OH离子的摩尔数为0.01mol,氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,所以应称取0.4g再问:PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根
PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算
要告诉温度,因为温度会影响水的电离常数,导致氢氧化钠浓度无法计算.如果是常温,则为10^-5
PH=11,c(OH-)=0.001mol/L,n(OH-)=n(NaOH)=0.01molm(NaOH)=0.01mol*40g/mol=0.4g
第一个是对的.醋酸和氢氧化钠在没混合的时候,Na+=H+,混合之后,酸性减弱,H+少了.所以Na+>H+.
ph为12的氢氧化钠溶液,[OH-]==10^(12-14)=0.01mol/L[H+]*[OH-]=10^14[H+]=10^(-12),全部来自于H2O的电离H2O===H++OH-因此水电离出的
PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L(这个楼主知道是怎么得来的吧)PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[(10-6
10^-(14-11)mol/L=10^-3mol/L=0.001mol/L再问:不好意思,我不知这个摩尔浓度如何转换为常说的百分比浓度?您知道如何转换吗?我算完太小了,不敢确定。比如配10m&sup
PH=11那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L稀释一半后浓度为0.0005mol/Lph就是14+log0.0005=10.698970004336结果PH约是10.7
氨水消耗盐酸的体积大于氢氧化钠消耗的,因为氨水是部分电离,如果它电离的氢氧根和氢氧化钠一样,那么氨水的浓度一定比氢氧化钠高,因此消耗的盐酸更多!
用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系为V1=V2<V3等pH的3种溶液中,氢氧根的浓度是相同的.氢氧化钡和氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度是