5.6g含杂质的铁粉,和盐酸充分反应,生产0.2g氢气

亲爱的“花茶侃侃”,我们先假设5.6g的铁粉不含杂质,根据化学方程式：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑和公式H2=mn/M可知：5.6g的铁粉完全反应会生成0.2g的氢气；然而这个值比0.18g

铝、镁都有可能呀相同质量的它们都比铁与酸反应产生的氢气要多.5.6g铁与足量稀硫酸反应,放出氢气应为2.24升

1.D金属盒酸反映,生成0.18G氢气,需要反映10.08G的Fe,但含杂质的铁粉只有5.6G,所以杂质也要参加反映,4个选项中,ABC都可以和稀硫酸进行反映,D不行,所以选D3.C第一次没析出晶体,

杯中物质质量减少了0.1g是氢气.设：参加反应的锌的质量为X克Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652X0.1g65/X=2/0.1gX=3.25g这种锌粒中含锌的质量分数=3.25/4.5×100%

假设生成0.4g氢气全部由铁反应生成需铁的质量为xFe+H2SO4=H2↑+FeSO456       2x  

镁!五点六克铁可生成零点二克氢!多了,那么杂质要反应,锌六点五克才生一样多,拉后腿!不选,其余不反应

2HCl+Fe=FeCl2+H2计算锝6克锝铁和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.212HCl+Zn=ZnCl2+H2计算锝6克锝锌和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.186HCl+2Al=2AlCl3+

A再问：为什么。再答：因为产生0.2克氢气消耗铁5.6克再问：可金属无剩余啊再答：不好意思选B再答：看错了再问：。。再问：为什么。。。再答：产生0.2克氢气消耗6.5克锌再答：而相同质量镁和铝产生氢气

用极量法5.6铁粉生成0.2g的氢气而实际上生成0.18克氢气所以含有的杂质比铁生成的氢气要少即该物质的分子质量/化合价应该大于铁的分子质量/铁的化合价所以Fe..56/2.A.Mg...24/256

BC

最不可能含有Mg用平均法,5.6g铁－－－0.2克氢气5.6g镁－－－>0.2g氢气5.6g锌－－－

Al若为纯Mg生成0.2g氢气,说明相同质量中与足量HCl反应生成氢气多于Mg,只有Al与HCl反应成AlHCl3平均8.6个相对原子质量反应成一个H原子,相对原子质量最小

D镁和铝5.6g铁粉加到足量的稀盐酸中,可收集到0.2g氢气,现只有0.19g氢气,说明杂质产生的氢气没有铁多或不与酸反应.再问：产生的氢气没有铁多，为什么就是D再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对

假设这5.6g铁不含杂质,与足量的稀硫酸反应,也生成0.2g氢气.说明杂质至少含有两种或以上,并且至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸反应生成的氢气的质量比单位质量的铁多,至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸

如果是纯铁Fe+H2SO4==FeSO4+H256---------------25.6-------------0.2而实际小于0.2,说明杂质可能不与硫酸反应或单位质量的杂质反应放出氢气小于铁(同

对；金属产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量再乘以金属的质量,铁的化合价为+2价,铁的相对原子质量为56,产生0.2克氢气需纯铁应是5.6克,现只有5克铁就产生了0.2克氢气,很容易看出混

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑设铁的质量XX÷56g/mol=3.136L÷22.4L/molX=7.84g则剩余铁和氧化铁的质量=10g-7.84g=2.16g因为每一摩氧化铁中的三价铁要还原成

应该选B因为11.2克纯铁和酸反应生成0.2mol的氢气,就是0.4g但是现在不足,证明有杂质不和稀硫酸反应或同质量下和稀硫酸反应没有同质量的Fe多.选项A,D不和稀硫酸反应,同质量下Fe与稀硫酸反应

纯铁粉12g在足量硫酸中产生0.43g氢气,则杂质应是制取氢气能力比铁弱的,选项中有B和C,而B锌纯12g能产生0.369g氢气也比0.2g多,则杂质只能是不与硫酸反应的铜（C选项）.在有些题目中不会

最不可能含有Mg用平均法,5.6g铁－－－0.2克氢气5.6g镁－－－>0.2g氢气5.6g锌－－－