5.6g铁粉和50g稀硫酸恰好完全反应,求

下面我们把问题补充一下：1、生成氢气的质量为多少克?2、原混合物中铁的质量分数为多少?3、所用硫酸溶液的溶质的质量分数为多少?4、所得溶液溶质的质量分数为多少?设原混合物中含铁的质量为X,稀硫酸溶液中

(1)生成氢气的质量.14g+116.2g-129.8g=0.4g(2)铁粉的质量.11.2g铜不与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2561522xy0.4g56/x=152/y=2/0.4

看你问那么多一定很急.但这不反应啊,叫我怎么回答.再问：NaSO4与H2SO4可以反应的吧？就请帮我计算下NaSO4与H2SO4反应后的溶质质量分数吧再答：NaSO4是什么。。。硫酸钠么。。。？再问：

解题思路：反应中锌与稀硫酸恰好反应，可以用锌的质量去求其他未知量。解题过程：解：设稀硫酸中溶质的质量为x；所得溶液中溶质的质量为y;生成氢气的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598161

①铁溶于硫酸放出氢气,10g铁粉加入50g稀硫酸中总质量为60g,但过滤后滤液质量为55.4g,则表示生成氢气和杂质质量4.6g,设生成氢气xg,杂质yg.由化学方程式得方程组(x/2)*56+y=1

铜和稀硫酸不反应,锌和稀硫酸反应设反应的Zn的质量为x克Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65.2xg.0.1g65/xg=2/0.1gx=3.25g所以铜的质量为：10-3.25=6.75克黄铜中

氢气0.1mol,则0.1molFe和硫酸反应.未见红色,说明全是Fe2+已知2Fe3++Fe==3Fe2+假设原混合物里有Fe2O3Xmol,那么可生成2XmolFe3+有XmolFe故160X+5

最不可能含有Mg用平均法,5.6g铁－－－0.2克氢气5.6g镁－－－>0.2g氢气5.6g锌－－－

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑56120211.2gyxx=11.2*2/56=0.4gy=11.2*120/56=24g溶液质量200+11.2-0.4=210.8质量分数为24/210.8

生成的氢气的质量m（H2）=10g+40g-49.9g=0.1g设硫酸溶液的溶质质量为XFe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　982X0.1g98/X=2/0.1gX=4.9g稀硫酸溶液的溶质质量分

设：13g锌和xg纯硫酸恰好完全反应,生成硫酸锌yg,氢气质量为zg；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598161213gxyz65/98=13g/xx=19.6g；65/161=13g/yy=

如果是纯铁Fe+H2SO4==FeSO4+H256---------------25.6-------------0.2而实际小于0.2,说明杂质可能不与硫酸反应或单位质量的杂质反应放出氢气小于铁(同

10g+100g-109.8g=0.2gFe+H2SO4===FeSO4+H2↑56981522xyz0.2g56/x=98/y=152/z=2/0.2gx=5.6gy=9.8gz=15.2g（1)取

因为氧化性Fe3+>H+；所以将铁粉和氧化铁的混合物加入稀硫酸中,依次发生反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；当三价铁反应完全后,再发生

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4从提供的H2这个物理量可算出（1）中参与反应的铁的质量为

解题思路：根据化学方程式计算出相关的量解题过程：解析：假设200g稀硫酸中含有硫酸的质量为Xg，生成二氧化碳的质量为Yg。由化学方程式：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2&uarr

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.4g65/x=98/y=61/z=2/0.4gx=13gy=19.6gz=32.2g反应锌的质量13g、稀硫酸中溶质质量19.6g、所

滤渣应全部为铜,即剩5/32mol的铜.设原来的铁和氧化铜质量分别为x,yg..那么就有关系：x+y=10.因为是恰好反应,所以反应是：首先氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（二者相比,稀硫酸过量）,然后铁

1、Fe11.2g,Cu8.8g;2、由于恰好完全反应,由反应方程式知H2SO4与H2之比为1:1,即0.4/2=0.2mol所以硫酸质量为98*0.2=19.6g,其质量分数为19.6/100*10

因为生成了0.25摩尔的氢气,所以反应消耗了各0.25摩尔的铁和稀硫酸,由于是稀硫酸,并且恰好完全反应,所以铜可视为杂质,即mFe=0.25*56=14g.