50g含碳酸钙80%的石灰石,煅烧,剩余固体钙元素 40%,生成二氧化碳质量

100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品,含有钙元素的质量是100*80%*40/100*100%=32g则,反应后剩余物质的质量是32/（41%）=78g则,反应放出的二氧化碳气体的质量是100

⑴250gx80%=200g.⑵CaCO3+2HCl=CO2+...10044200g×X=88g

设需要石灰石X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100440.8x2.2g100:0.8x=44:2.2g解得x=6.25g答：需要石灰石6.25g.

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1004450g*80%x100/44=50g*80%/xx=17.6gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044y4.4g10

100g稀盐酸这个数据无用.是溶液质量,不知道溶质质量呀,参加反应的是溶质呀再问：那请问您50g石灰石呢？谢谢再答：含碳酸钙80%的石灰石50g所以碳酸钙质量为50g*80%=40g杂质不与稀盐酸反应

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO210044400克X100/44=400克/XX=176克生成二氧化碳176克

因为这里假定所有的碳酸钙都反应,那么盐酸就是足量的,不需要考虑浓度.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2每100克碳酸钙生成44克CO2100*80％*(44/100)=35.2克再问：那

CaCO3的质量=450T*95%=427.5设生成氧化钙的质量为XCaCO3=高=温=CaO+CO2↑1005642.5TXX=23.8T含氧化钙质量分数为90%的生成石灰石=23.8/0.9=26

100t含50%CaCO3的石灰石中,碳酸钙的质量为50t.煅烧碳酸钙后减少的质量全部源于CO2因为CaCO3=CaO+CO2100564450xy所以二氧化碳共生成22t,生成氧化钙28t而得到的含

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100222.4100*80%2XYX=0.8升Y＝17.92升生成碳酸钙沉淀的质量＝100＊80%＝80克

解题思路：根据碳酸钙的纯度，计算纯碳酸钙的质量，再联系碳酸钙和稀盐酸的反应，联系质量守恒定律计算。解题过程：

含碳酸钙的质量是40t,含钙元素的质量是16t含碳酸钙的质量=50*80%=40t钙元素的质量等于碳酸钙的质量乘以碳酸钙中钙元素的质量分数.含钙元素的质量=40*(40/100)=16t

设得到二氧化碳的质量为x．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100        &n

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100734410g*90%xy100/9g=73/x=44/yx=6.57gy=3.96g1.生成二氧化碳的质量3.96g2.稀盐酸中溶质的质量分数6

设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x4.4gx=10g10g/80%=12.5g

设二氧化碳的质量为X.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100---------------------44100g*80%----------------X解得X=100g*8

1.反映后所融得溶液为何种溶液氯化钙溶液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100731114410g*90%xyz100/9g=73/x=111/y=44/zx=6.57gy=9.99g

5g浓度80%石灰水中碳酸钙的质量为5*80%=4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100444g1.56g因为碳酸钙分子质量为100,二氧化碳分子质量为44,每一单位碳酸钙与足量稀盐

设200g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得纯度为80%的CO2气体是x． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100   &nbs

设生成二氧化碳的质量为X，同时生成氯化钙的质量为YCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O100