作业帮50g硫酸与铁粉碳粉10g 反应生成55g溶液 4.4g杂志
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/23 23:00:10
设参加反应铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溶液质量增加56 &nb
C+2CuO=2Cu+CO212160C和Cu的质量比为12:160是时是恰好反映那么设3.44g混合物中有C为ag,CuO为bg那么a+b=3.44a：b=12:160解得a=0.24gb=3.2g
Fe+H2SO4==FeSO4+H2Fe~H25615.6n=0.1mol,m=0.2g
设生成2g氢气时，参加反应的铁的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56 &nbs
①铁溶于硫酸放出氢气,10g铁粉加入50g稀硫酸中总质量为60g,但过滤后滤液质量为55.4g,则表示生成氢气和杂质质量4.6g,设生成氢气xg,杂质yg.由化学方程式得方程组(x/2)*56+y=1
镁!五点六克铁可生成零点二克氢!多了,那么杂质要反应,锌六点五克才生一样多,拉后腿!不选,其余不反应
C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O(反应条件加热)
铁的物质的量3.2/160=0.02mol硫酸的物质的量0.06硫酸的物质的量浓度0.06/0.01=6mol/L铁粉剩余质量10-0.02×56/2=9.44g
得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，设与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体增重 1mo
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑982x0.2g98/x=2/0.2gx=9.8g9.8g/50g*100%=19.6%
假设这5.6g铁不含杂质,与足量的稀硫酸反应,也生成0.2g氢气.说明杂质至少含有两种或以上,并且至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸反应生成的氢气的质量比单位质量的铁多,至少一种杂质单位质量与量的稀硫酸
生成的氢气的质量为0.1g，设参加反应的铁的质量是x．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56
铜不和硫酸反映,所以溶质是硫酸锌.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612x16.1g0.2gx=6.5g就是根据反应式算就行了,题目说的恰好反应指的是能反应的部分.
求铜的质量分数吗?减少的质量是生成H2的质量,是10+100-109.89=0.11g设黄铜中Zn的质量是x,硫酸溶质的质量是y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.11g65/x=
这类问题有个解决通式由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑5625.60.2显然如果铁是纯的,就恰好生成0.2gH2；如果铁不纯,则要看杂质,如果杂质原子量/化合价大于56/2=28或杂质不反应,则
设生成FeSO4质量为x,Fe是质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2↑152/x=2/0.4gx=30.4g56/y=2/0.4gy=11.2g溶液质量为：11.2g+100g-0.4g=110
应该选B因为11.2克纯铁和酸反应生成0.2mol的氢气,就是0.4g但是现在不足,证明有杂质不和稀硫酸反应或同质量下和稀硫酸反应没有同质量的Fe多.选项A,D不和稀硫酸反应,同质量下Fe与稀硫酸反应
滤渣应全部为铜,即剩5/32mol的铜.设原来的铁和氧化铜质量分别为x,yg..那么就有关系：x+y=10.因为是恰好反应,所以反应是：首先氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜（二者相比,稀硫酸过量）,然后铁
1、Fe11.2g,Cu8.8g;2、由于恰好完全反应,由反应方程式知H2SO4与H2之比为1:1,即0.4/2=0.2mol所以硫酸质量为98*0.2=19.6g,其质量分数为19.6/100*10