作业帮50g碳酸钠溶液与73g百分之十的稀盐酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/23 22:59:18
n(co2)=m/44(mol)n(naoh)=m/40(mol)因为n(naoh)>n(co2)>0.5n(naoh),所以生成nahco3和na2co3的混合溶液n(nahco3)=2*m/44-
设生成氯化钠的质量为XNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111100117y10gX100：117=10g：X111/100=y/10gX=11.7gy=11.1g氯化钙溶液的质量分数
1.14.35克2.17%再问：质量分数怎么算的过程能写出来吗再答：跟那个有过程的一样，可是我觉得碳酸银就算不存在但是它会氧化成氧化银
Na2CO3和Na2SO4只有NaCO3会和H2SO4反应Na2CO3+H2SO4=NA2SO4+H2O+CO210614244xy2.2x=5.3y=7.1150g硫酸溶液恰好完全反应同时生成2.2
设产生CO2的质量为x,消耗Na2CO3的质量为y,生成NaCl的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744y50gx14.6%zx73/44=(50gx14.6%
生成二氧化碳质量为6.8g+35.4g-40g=2.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744xyz2.2g106/x=73/y=117/z=44/2.2gx=5.3g
本题第一问可用两种解法．I、（1）147g氯化钠溶液中氯化钠的质量为；147g×10%=14.7g．设原固体混合物中氯化钠的质量为x，则碳酸钠的质量为13.6g-x，生成氯化钠的质量为14.7g-x&
碳酸钠的质量=106*10%=10.6克Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH1061008010.6XYX=10gY=8g（1）生成的沉淀质量为10克（2）所得溶液的溶质质量分数=8
设原溶液中碳酸钠的质量为X克.反应后溶液减少的质量就是生成碳酸钙的质量,所以生成碳酸钙的质量=50+70-115=5克.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100X5106/X=1
设氯化钠和碳酸钠的混合物中碳酸钠有xg,反应生成氯化钠yg,氯化钙的质量是zg.Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓106111117100xzy10x=10.6,y=11.7,z=1
完全反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2(气体)(1)10.6gNa2CO3(0.1mol)产生4.4gCO2(2)73g稀盐酸中含有HCl为0.2mol,质量7.3g,盐酸质量分数为
（1）设生成10g碳酸钙需要氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为yCaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 &nb
4.4g,7.1%,11.5g再问：有没有过程呐。。。。再答：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2M（Na2CO3）=106则有0.1mol的Na2CO3，即0.1mol的CO2，m=
用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g,可知剩余的沉淀为BaSO4,相对分子质量2334.66gBaSO4为0.02mol则生成的BaCO3沉淀质量为14.51-4.66=9.85g,BaCO3相对分
盐酸质量为：100g×7.3%=7.3g,剩余水溶剂质量为100g-7.3g=92.7g.设制得NaCl质量为X,H2O质量为Y.2HCl+NaCO3====NaCl2+CO2↑+H2O7394187
CaCl2=71+40=111Na2CO3=46+60=106CaCO3=100于是5g为CaCO3从中丢失CaCO3不管是谁过量,姑且考虑恰好反映的部分CaCl21.11*5/2溶液11.1*5/2
1.25g百分之20的食盐溶液+25g水2.100g百分之15的食盐溶液+50g水将混合后溶液平均分成三份,则每份为50g百分之10食盐溶液3.5g食盐+45g水
图片最右边是NH3还是什么?再问：nho3
73g*10%=7.3g设碳酸钠的质量为x则碳酸氢钠的质量为9.3g-xNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344x73x/10644x/106NaHCO3+HCl==NaC