50ml18.4mol l浓硫酸与足量铜微热反应,被还原的硫酸的物质的量

氧化物与硫酸反应后硫酸根取代了原来氧的位置,且硫酸根和氧都是-2价,其物质的量相同.求出硫酸根的物质的量为0.1mol,所以氧的物质的量为0.1mol,求出原混合物中氧元素质量为1.6g,所以铜元素和

根据题意可知：反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,所以会发生两个反应：　Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑硫

浓硫酸有强氧化性,加热能与锌反应生成二氧化硫：Zn+2H2SO4(浓)==加热==Zn2++SO42-+SO2↑+2H2O当反应进行到一定程度,硫酸浓度下降,硫酸失去强氧化性,发生置换反应生成氢气：Z

是不是这样的：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H20Zn+H2SO4=ZnSO4+H2本来是产生二氧化硫的,后来硫酸辨析了就产生了氢气气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol,后

无论是：Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2（气体）+2H2OZn+2H2SO4(稀）=ZnSO4+H2（气体）都是1mol的zn生成1mol的气体,不论是氢气还是二氧化硫.所以参加反应的Zn

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O每反应1molCu消耗SO42-1mol,生成CuSO41mol.反应后SO42-摩尔数为0.318mol,反应前为0.368mol,所以

由物质的量浓度C=（1000*密度*质量分数）/摩尔质量,这个公式可知原来200mL浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L,当再加入100mL18.4mol/L的硫酸溶液时,溶液的浓度不变,仍旧是1

【思路分析】反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,量变必然应起质变.所以前后发生两个反应：　Zn＋2H2SO4＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4＝Z

1若锌完全溶解,同时生成标况下二氧化硫的气体3.36升,求所得溶液中硫酸锌（1）c=1.5摩尔每升（反应——Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H203.36/

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

(1)反应前n(H2SO4)=18.5*0.2=3.7mol,反应后n(H2SO4)=0.2*1/2=0.1mol所以参加反应的硫酸的物质的量=3.7-0.1=3.6mol(2)开始时因为是浓硫酸,生

这道题有点复杂,但是我们可以理清各种元素的变化途径,然后解题思路就一目了然啦.分析：首先,锌的质量不知道,不可能通过锌来计算；其次,浓硫酸的物质的量为1.85x2=3.7mol,根据题意可知,一部分浓

因为铜要和硫酸反应是要浓的硫酸,当反应的进行,浓度就会降低,最后不反应了,所以达不到理论值再问：我的答案上是浓硫酸理论上生成0.46molso2是为什么再答：是啊再答： 再答：理论是0.46

错随着反应进行浓硫酸变成稀硫酸,不再与Cu反应,故0.92mol硫酸只有一部分参加反应了,不是全部

设生成SO2的物质的量为XCu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O2118.4mol/L*0.05LXX=0.46mol则生成SO2的分子数目N=nNA=0.46NA分析：若不考虑浓硫酸会逐

1)Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体)+H2O(条件是加热)1---------------------22.4Ln-------------------3.36l可以计算出n(Zn

选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/

1.剩余的H2SO4为1.2*0.5/2=0.3mol【由H+来算】2.根据得失电子守恒就有2n(Cu)=2n(SO2),然后根据溶液电荷守恒就有2n(Cu2+)+n(H+)=2n(SO42-),最后