50克98%浓硫酸中含纯硫酸的质量为

解题思路：见解答过程。解题过程：分析：浓H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般物质中无水分子，但含氢、氧两元素，H、O原子按2∶

50克98%浓硫酸中含纯硫酸的质量为50*98%=49克配成20%的硫酸,溶质质量不变,则溶液质量为49/20%=245克所以需要加水的质量为245-50=195克

98%的浓硫酸是指100克浓硫酸中含有98克硫酸.一般都会说明是质量分数浓度（用m/m)表示,还是体积分数浓度（用v/v)表示.试剂瓶的标签上没有标明的就是质量分数.40%的浓HBr和36.5%的浓盐

浓硫酸◆物理性质纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于

解题思路：浓硫酸具有的特性有：强氧化性、吸水性、脱水性；稀硫酸主要具有强酸性。解题过程：解析：1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。2．粘度法：浓硫

假定配制1000克50%的硫酸.需要硫酸的质量＝1000＊50%＝500克需要浓硫酸的质量＝500/98%=510.2克再加水1000－510.2＝489.8克将510.2克的浓硫极不参加入到489.

需用浓硫酸的体积为VV*1.84g/mL*98%=50g*20%V=5.55mL

98%硫酸的密度是1.84克/毫升500ml98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克设可配制60%的硫酸X克920*98%=X*60%X=1502.7克需加水的质量=1502.7-920=58

1.40

首先,在化学成分上,稀硫酸和浓硫酸是相同的.但是,浓硫酸中硫酸的含量要比稀硫酸中高得多.在组织结构上看,稀硫酸主要由H离子、硫酸根离子和水分子组成；浓硫酸由硫酸分子和水分子组成.在物理性质上,浓硫酸的

50mL的98％浓硫酸的质量为50×1.84=92g所以硫酸的质量=92×98%=90.16g再问：Ϊʲô�����ܶȻ�Ҫ�˰ٷ�֮98��再答：�����ܶ��Ǻ���98%��Ũ��������

98%的硫酸密度为1.84g·cm-3,所以1ml中含纯硫酸的量为1*1.84*98%=1.8032g

设需要X克水（50*0.98）/（50+X）=0.1解得X等于440g

102.041g计算过成是,质量分数为20%的硫酸500ml中含有硫酸是100g,所以用质量分数98%的硫酸去配置.用100/.98=102.041

浓硫酸一般是指浓度大于或等于70%的硫酸溶液.在此浓度以上时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一.同时它还具有脱水性,强氧化性,难挥发性,酸性,稳定性,吸水性等.一般浓硫酸浓度是9

根据溶质质量分数得需要溶质硫酸所需质量1000x10%=100g,根据溶质质量不变得100g/98%=102g再答：所需稀释溶剂水898g

先求H2SO4的质量为200x24.5%=49g需要纯硫酸49g由于不知道98%的硫酸的密度,无法求体积

先算硫酸质量：50*98%=49(g)由于硫酸质量不变,加水后要为20%,则：硫酸/总溶液=49/总=20%得总=49/20%=245(g)因原有50g,则加入的水为：245-50=195（g）

98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为：250＊1.14＊20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量＝250＊1.14

98%的浓硫酸密度为1.84,4%硫酸密度约为1取98%的浓硫酸10毫升（含硫酸10*98%*1.84=18.03克）,加水至450毫升浓度为18/450=4%