50克镁.锌.铁的混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应

你的条件没给全,8.96L的气体应该是标准状况下的吧.设：n(Mg)＝xmol；n(Al)＝ymolMg＋2HCl＝＝MgCl2＋H2↑；2Al＋6HCl＝＝2AlCl3＋3H2↑列方程组：24x＋2

盐酸会先和Zn反应,因为Zn还原性比Fe强.所以刚开始只会看到大量气泡,反应一段时间后才会看到气泡产生速率减小,溶液浅绿色（因为Zn已反应完,之前反应速率大是因为铁锌形成原电池）再问：那么金属A和B的

三种金属和盐酸反应都生成2价离子,随意可社金属RR+HCl=RCl2+H2122.4?2.8L可得?自己计算

17.1-10=7.1Ccl36.50.1molCL2H20.1mol0.2g

解析：反应如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++3OH-=Al(OH)3Mg(OH)2=灼烧=MgO+H2

因为随着反应物浓度的减小,反应速率应该逐渐减小,所以图像应该起一条曲线

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑晶体中硫酸根的质量为218g-50g=168gH2SO4----S

反应中生成氢气的质量应该为3.5g,具体分析如下：由题知,50g金属和稀硫酸反应得到不含结晶水的金属硫酸化合物218g,则由此可算出其中硫酸根离子的质量为（218g-50g）=168g,即1.75mo

实验室要分离苯和苯酚的混合物,可在混合物中加入适量___NAOH_______其反应方程式为___C6H5-OH+NAOH=C6H5-ONA+H2O_____________________,由于__

C因为完全反应,所以结晶中有60g镁、铁、锌,剩余的192g都是硫酸根离子,除以硫酸根离子占硫酸的质量分数得用去硫酸196克,生成氢气4克

反应后溶液蒸干为硫酸铝、硫酸镁，由质量守恒定律可知，固体质量增重为硫酸根的质量，硫酸根物质的量为：4.8g96g/mol=0.05mol，若只有硫酸镁，金属的物质的量最多，n（Mg）=n（MgSO4）

做这道题不能用传统的思维方法.HCl与金属反应时,生成氢气和盐酸盐.HCl中含有两克氢元素时,含有的氯元素的质量为71g,故生成物的质量为40g+71g=111g

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

设原来有氧化铜x克方程式为2CuO+C＝2Cu+CO2因为减少的是CO2,所以CO2的质量为2.64克,为0.06mol则需要氧化铜0.06*2=0.12mol则氧化铜的质量为0.12*65=7.8g

假设0.2molHCl完全和氧化钙反应，那么氧化钙的物质的量是0.1mol，0.1mol氧化钙中氧元素的物质的量是0.1mol，假设0.2molHCl完全和碳酸钙反应，那么碳酸钙的物质的量是0.1mo

解题思路：守恒思想的应用解题过程：解析见附件最终答案：略

晶体中的质量除了Mg,Al,Zn外全部都是SO4,所以有218-50=168g硫酸根而对于H2SO4,氢气质量与硫酸根质量的比值是2：96所以氢气质量为2X168/96=3.5g

首先考虑：固体由50克变为218克,增加的质量是硫酸根的质量吧.168克硫酸根,再考虑,这168克硫酸根能结合多少氢元素.SO4-----2H982168X算出X=3.43克.这些氢元素与这些金属反应

镁、铁、锌与硫酸反应均生成二价的硫酸盐（MgSO4\ZnSO4\FeSO4),故硫酸根（SO4）的质量为：218g-50g=168g.而在硫酸中氢与硫酸根的质量比为：2：96,所以氢气的质量为：2*1

析出晶体为CuSO45H2O.生成饱和溶液250克.X/250=25/(100+25)X=50g25*160/250=16gCuSO4共50+16=66g.CuO>>CuSO480160Y66Y=33