如何判断共价化合物极性的强弱-搜答案-智慧作业帮

虽然C=O键是极性键,但是因为二氧化碳分子式一个对称的分子,所以两边的极性就互相抵消,表现为整体上面的非极性.O=C=O,对称的,线性的,所以是非极性的分子.

不是的简单的判断方法看分子是否对称（要有两条对称轴）乙醇明显不对称一端有羟基丁烷是链状烷烃对称像水分子不是直线型不对称所以有极性

不同同种元素的原子间形成的叫极性共价键,一般共价化合物都是极性的共价化合物啊同种元素的原子间形成的叫非极性共价键,共用电子对在成键两原子的中间,不向任何一方偏转,这种共价键叫非极性键.只含非极性键的一

一般都是看看需要生成的稳定结构而定,比如HCL,就是一对,H3PO4就是3对,都看是几价态的离子啦,一般来讲非金属之间形成的化合物都是共价化合物,金属和非金属形成的都是离子化合物,比如NaCl,但是都

半径越小越强

以共用电子对结合在一起的化合物,叫做共价化合物.同种元素的原子间形成共价键的叫非极性共价键.由于同种原子吸引电子能力相仿,电子对不偏向任何一方.分子中所有的键都是非极性共价键的化合物叫非极性共价化合物

看分子结构是不是对称了,对称即非极性.否则反之三楼的回答容易误导啊!比如说CH4不是一样的但是它是非极性的,要看是否有极性你必须知道它的结构

键的极性只与成键原子的种类有关.一般的,结合为共价化合物的原子,如果为相同原子,该化合物就为非极性键,形成的共价化合物也为非极性.当然,也有极性键（即不同的原子所形成的共价键）,可形成非极性的共价化合

原子间形成的键是非极性的共价键就是非极性共价化合物

分子晶体范德华力的比较是比较相对分子质量的大小,相对分子质量大则分子间作用力大（结构相似的情况）,所以HCl

判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的极性键存在于不同种元素间存在极性键的物质不一定是极性分子.区分极性分子和非极性分子的方法:

氮原子的杂化方式和碱性的关系　　氮原子的价电子在形成有机胺分子时的杂化轨道和碳原子一样,有三种形式,即sp、sp2、sp3,但它是不等性杂化.在这三种杂化方式中,随P电子成分的增加.其活动性增大,易提

共价键的极性取决于成键原子的电负性(即氧化性)差别,差别越大极性越强,同种原子构成的为非极性键,一种则为极性键,电负性差值大的就是强极性共价键,注意不要跟极性分子搞混了,两码事的

1.正确.比如过氧化钠,是离子化合物,其中的过氧根是非极性键2.错误.稀有气体是分子晶体,里面没有共价键3.正确.高中阶段的原子晶体是：金刚石,单晶硅,二氧化硅,金刚砂,没有离子键.

一般来说成键两原子的电负性相差越大极性越强

共价化合物分为原子晶体和离子晶体,原子晶体的熔沸点大于分子晶体,如果是同种类型的晶体要根据键长的大小来判断,键长越短键能越大

1.如何判断共价化合物与离子化合物----含NH4+或活泼金属(K,Na,Mg,Ca,Ba等第一第二主族的金属)的化合物一定是离子化合物.-----如K2O,MgO,NaOH,KOH,NaCl,KNO

共价化合物熔融状态不导电,这是与离子化合物的根本区别.选A.其他不能判断液态氯化氢指纯的HCl液体,是熔融状态.

强氧化剂夺电子能力强,如稀硝酸,浓硫酸,高锰酸钾

解题思路：根据离子化合物和共价化合物的定义分析解题过程：解：离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，也就是说；元素的原子要有电子的得失才能形成一般IA、IIA与VIA、VIIA的元素容易得失电子，所以形成