如何判断碳原子的电子云密度

乙烯基是吸电子基,因为它是SP2杂化结构,S成分比常规的SP3在化高,所以具有吸电子性.判断自由基稳定性主要由电子效应和空间效应两方面考虑.其中电子效应又分为诱导效应和共轭效应和场效应.所有的电子效应

这你要看看电负性的定义,电负性就是原子吸引成键电子对的能力,在分子中,成键电子对当然会偏向电负性强的原子那边.

斥电子基是把自己的电子云浓度降低,使苯环活化,也可以是在苯环大π键的作用下强行把其他基团（原子）的电子云拉向自己使自己的电子云密度变大,自身活化.苯环活化,是整体都活化,但是斥电子基的邻对位更为明显.

电子云跟键能并没有太多的必然关联：电子云只是电子活动区域的形象表示,是假想的；键能是断开一个价键需要的能量或者说破坏两个粒子之间的化学作用力需要的化学能,是衡量一个键是否稳定的重要指标.电子云密度越大

很高兴为您解答.电子效应有三种,诱导效应,共轭效应,场效应.你所需要了解的是共轭效应,我简述一下.看一个基团和共轭体系（如苯环）相连的那个原子,如果和它连接的都是单键（饱和键）,并且它的p轨道上有孤对

此处波函数叠加为零.分子轨道法,是将原子轨道线性组合,分子轨道的函数由组成其的原子轨道波函数共振叠加而得,波函数共振叠加的时候,有“同相”叠加,即函数符号相同的叠加,加大了电子云密度,轨道能量下降,此

记住以下几句话所有的烃密度都比水小；一氯链烃密度小于水,除此之外的一切卤代烃密度都大于水；所有的醇类密度都小于水；所有的醛类密度都小于水；所有的酯类密度都小于水；还有就是硝基化合物密度都大于水再问：所

碱性即是该原子的给电子的能力或其得到质子的能力的强弱.原子电子云密度越大,则给电子能力越强,得到质子的能力越强,碱性越强；反之,电子云密度越小,则给电子能力越弱,得到质子的能力越弱,碱性越弱.由于与其

与双键连的那个原子的电负性

电负性是指原子在分子中吸引电子的能力.元素周期表中：在同一周期中,从左到右,电负性增大；同一主族,自上而下,电负性变小.副族元素电负性无明显变化规律.

烷烃的话是增大,因为其中碳原子比重越来越大,这一点也可以从状态上来看,4个碳原子的烷烃为气体,10的为液体,此后为固体.

马氏规则规定：在烯烃的亲电加成反应中,加成试剂的正性基团(如氢离子）将加到烯烃双键(或叁键)带取代基较少(或含氢较多)的碳原子上.溴乙烯与氯化氢加成时,氯化氢中的氢主要加在双键含氢较多的碳原子(CH2

波函数的平方.

这要看他们所p轨道电子成键的类型而定：如果是：顶对顶的西格玛键,共用电子的运动除了能在原来自个儿的轨道上运行外,还能运行到相应成对电子的轨道上,并且受两个原子核共同束缚,成键稳定；但是：当他们肩并肩成

电子云为电子在空间某处出现的几率,从量子力学上看,其值为波函数的平方（如果波函数为复函数,其值为波函数模的平方）.体现在电子云图中,电子云密度为某处小黑点的疏密程度.小黑点越密集,此处电子云密度越大,

电子云密度能决定原子的成键方向和成键强度,s轨道的电子云是球形的,p轨道则有xyz三个方向的哑铃形状,d轨道的更为复杂.它反映了电子在离原子核一定距离的地方出现的概率,通常有个极大概然分布半径,表示此

NH3中,N-H之间共价键,但是电子云偏向得电子能力强的N,所以N上的电子云密度是比较大的.NF3中,F的得电子能力大于N,所以N-F之间的电子对会偏向F,而导致N上的孤对电子的密度也会减小.而酸碱性

氢是加到双键右边,符合马氏规则再答：你可以这样想，双键左边碳连三个碳，所以这个碳基本是不带电的。而右边碳连一个碳两个氢，氢显正电性，双键右碳显负电性再答：所以溴化氢的正电性氢加在右边，这就是亲电加成再

关键在电子云分布的方式.原子之间成键,是轨道的相互作用,而轨道的相互作用有两种方式：成键轨道和反键轨道.其中成键轨道能量低,很稳定；反键轨道能量高,不稳定.除了形成西格马键和派键之外,还有对应的西格马

邻对位较高,但邻位因为位阻很大,取代多发生在对位.