作业帮如何判断配合物中心金属氧化数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/06 12:30:58
看中心离子的d电子排布,是否可以有d-d跃迁,有跃迁时吸收可见光,物质会有颜色.如是d0或d10排布,没有跃迁可能,就没有颜色.
我们已经在前一章学过,当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H2中的H原子；有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH3中的N原子.配合物的价键理论(Vale
离子氧化性随配合物的稳定性增加而减弱.
1）根据周期表判断,在同一周期中,从左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；在同一主族中,从上向下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱.若该水化物的酸性越强,则
为了方便书写不标准,能看懂就行[Cu（NH3）4]SO4配体是中性分子NH3,外界是SO4,所以中心原子是Cu.SO4是-2价,所以Cu（NH3）4是+2价；NH3是0价（可理解为NH4是+1,NH3
1、改变配体的配位活性：配位原子种类、配位原子的周围环境（诱导,如吸电或送电基团）；2、改变配体的空间位阻（配体的大小）3、改变金属离子种类：元素种类、价态变化4、改变浓度、溶剂种类、酸度、温度等再问
前提知道配体的化合价.然后根据化合价代数和为配合物化合价的原则求出中心离子的化合价.例：Na3[AlF6]:Al+3.K4[Fe(CN)6]:Fe,+2.K3[Fe(CN)6]:Fe,+3.Fe(CO
不一定,比如亚铜离子就可以表现为还原性.可以从金属的活泼顺序做一定参考
因为过渡金属的离子具有能量相近的原子轨道,其中(n-1)d、nS和nP的空轨道,具有很强的配位能力.同时它们的电负性较大,金属离子与配体间的相互作用加强,形成较稳定的配合物.
mosttime,metalcentrehasd8electronconfiguration,thecomplexissquareplanar.metalcentrehasd0,d10(sometim
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+能自发发生还原性：还原剂（Fe2+）>还原产物（Br-）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+能自发发生还原性：还原剂（I-）>还原产物（Fe2+）
中心原子也可以是多核的.比如(NH4)4[Cr2(OH)2(C2O4)4]·6H2O就是一个双核配合物（两个Cr原子中心）至于螯合物配体还是要以具体情况而定.
要看原子的电负性差值差越大配位键越强再答：关于电负性在高中化学选修课本里有再答：求采纳！谢谢！
按正常方法计算即可如[CoCl6]3-,Cl每个-1,共-6,用总的-3扣去,得Co+3价[Ni(CO)6],CO零价,总0价,Ni零价
配合物中中心原子一般是金属原子或离子,我记得没有进行轨道重新组合呀,没有杂化类型这一说吧.配体也只是给出未成键电子而已,原来的杂化类型也没有改变.
2.中反应物的氧化性或还原性? 在发生氧化还原反应时,必然有电子的转移,化合价一定会改变.判断一种反应物是否具有氧化性,就要看这种物质在反应过程中,元素的化合价是否会降低.因此,凡是能得到电子,
1、硫酸四氨合铜（II）2+四配位,氮原子2、六氯合铂（IV）酸钾,2-,六配位,氯原子3、氯化二氯·四水合铬（III）,+,六配位,氯、氧4、六氰合铁（III）酸亚铁,3-,六配位,碳5、、六氰合亚
硝酸氢氧根.三水.（乙二胺）合铬（III）、（O,N）、6、+3
我先是想培养一个配体的单晶,结果我选了氯仿,苯,DMF,都不好,水肯定是不行的.还有其他建议吗?查看原帖