5mol l硝酸的密度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 05:33:21
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
·取1L该溶液,则由公式2可知:m(溶液)=1380g·再由公式1可知:m(硝酸)=m(溶液)*62%=1380*62%=855.6g·再由公式3可知:n(硝酸)=m(硝酸)/M(摩尔质量)=855.
浓硝酸1.406514稀硝酸密度ρ/(g·cm-3)质量分数/%1.20(物质的量)浓度C/(mol.L-1)326稀硝酸1.07122
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
实验室常用浓硝酸的浓度约68%,密度为1.41克/厘米当然温度不同,密度也有差异也有资料认为:含量为68%的硝酸在25℃时密度为1.40g/ml,当然大多数资料上是前者
你问的是物质的量浓度吗?如果是的话按这个公式算:C=1000PW/M其中C是物质的量浓度P是硝酸的密度,注意单位是g/mlW指的是硝酸的质量分数,也就是65%-68%,M指的是硝酸的摩尔质量(63g/
也该不大……不过高温会让浓硝酸分解的喔~
记住公式:c=1000*密度*质量分数/摩尔质量,所以……自己算吧.注意:密度用g/cm3计.第二问五分之一就行了
2.5%的硝酸的密度1.012克/毫升密度浓度表密度浓度%1.0000.331.0051.261.0102.161.0153.071.0203.981.0254.881.0305.781.0356.6
62%的硝酸,密度为1.38g/cm363%的硝酸,密度为1.42g/cm3硝酸(密度1.40克/毫升,含硝酸65%)70%的硝酸(密度为1·44克/立方厘米)发烟硝酸(密度1.51克/毫升)硝酸】化
密度为1.4克/毫升的硝酸也就是每毫升溶液有1.4可的HNO3所以1毫升溶液中含有的HNO3的物质的量=1.4/63所以硝酸的浓度=物质的量/体积=(1.4/63)/0.001=22.22mol/L硫
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OH+0.06molNO3-0.04molH+少解得Cu2+为0.0225mol浓度就是0.225mol/L选C
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
1.4g/cm3
浓硝酸稀释:1.一定要做好人的防护措施:应该穿白大褂,带防酸碱手套,毕竟这是浓硝酸2.稀释一定是浓硝酸倒入水中,不可以将水注入酸中3.硝酸稀释放入,一定要少量的倒入,然后慢慢搅拌,待冷却后再加入硝酸,
1.4g/ml
硝酸根不能单独成存在,其密度还要取决于它的阳离子,所以硝酸根的密度与空气的密度无法比较
选A.由于c1V1=c2V2=n,V1=m1/ρ1.所以n=c1m1/ρ1=18×100/1000p=9/(5p),所以c2V2=9/(5p),所以V2=9/(5pc2)=1/(5p),又V1=m1/
你的密度单位错了,应该是立方厘米.设有这种硝酸VL,则它的质量为1000V/1.38g,其中含有HNO3(1000V/1.38)*62%g,它的物质的量为[(1000V/1.38)*62%]/63mo
设硝酸的体积为1Lm溶液=1.38x1000g=1380gm硝酸=1380X62%=855.6gn硝酸=855.6/63=13.58molc=n/v=13.58/1(mol/L)=13.38mol/L