5mol L硫酸如何配制
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 03:41:30
硫酸钼酸铵、钼酸铵硫酸都是一样,准确点应该是钼酸铵-浓硫酸溶液就是做生物碱检识里用的Frohde试剂(1%钼酸铵的浓硫酸溶液)配制方法:取1g钼酸铵加入到100ml浓硫酸溶液(98%)中搅拌溶解即可~
我是搞化工分析的,可以回答你:在容量瓶中称重硫酸的量,对98%硫酸的量要折算成100%即称(1/2*98=49,49/0.98=50克);就是称50克98%的硫酸(因为实际应用中容量瓶容积一般是500
用以摩尔浓度表示的硫酸来配置硫酸溶液,可用如下计算式计算硫酸与水的用量:摩尔浓度1*体积1=摩尔浓度2*体积2;换一种写法就是:原料硫酸浓度*原料硫酸体积=所需硫酸浓度*所需硫酸体积.因此你的问题可用
950毫升蒸馏水50毫升浓硫酸.
用浓硫酸稀释然后标定
和正常配法差不多,只是定容时加点水需冷却一下,再加水再冷却
物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml
硫酸乙醇即硫酸的乙醇溶剂,用98%的浓硫酸以1比9配制,可加少量硫酸镁干燥
先按国标配制0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,取100ml再加水到1000ml,这1000ml溶液就是0.01mol/L,可以再进行标定其准确浓度.
0.01N就是0.01mol/L,具体需要多少硫酸要根据你原料硫酸的浓度来算.操作就是先往烧杯里加水,然后把硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中,然后搅拌一下.如果需要精确,可以把烧杯换成容量瓶.要注意事先估算下
我们知道,PH=3.2即氢离子的浓度是0.0407622mol/升.在稀溶液中,浓硫酸和浓硝酸可认为全部电离.就可算出要加多少酸了.
先配制成C(1/2H2SO4)约为0.05mol/L,再用基准碳酸钠标定其准确浓度,最后稀释成C(1/2H2SO4)=0.005mol/L即可.配制:配制C(1/2H2SO4)约为0.05mol/L的
m=密度*100*百分百浓度/98计算完毕,一定要将浓硫酸在搅拌下慢慢加入到水中,该过程放出大量的热,一定要慢,搅拌,小心.再问:是直接将浓硫酸倒入呈好水的容量瓶中么、再答:不行的。容量瓶不允许受热的
你是不是要配0.5mol/L的硫酸100ml啊?硫酸是18mol/L28ml配100ml
对于硫酸来说,0.2N=0.1mol/L假如配制1升0.2N硫酸,需要浓硫酸的体积为:0.1/(1.84*98%/98)=5.4ml先将5.4毫升浓硫酸加入到少量水烧杯中,进行稀释,再把稀释的硫酸转移
配制稀硫酸溶液,需要知道已有的硫酸的浓度,先进行计算:c浓*v浓=c稀*v稀然后将水先倒入烧杯中,将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入烧杯中,同时用玻璃棒搅拌浓硫酸稀释会放出大量的热,一定要注意安全
①计算所需浓硫酸的体积②用量筒量取浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移⑥洗涤⑦振荡⑧定容⑨摇匀⑩装液
一般用浓硫酸稀释配制按照公式C1V1=C2V2配制10%应该是指的质量分数,C=1000pw/M换算为浓度希望有所帮助再问:详细的配制过程,要配100ml,用98%的浓硫酸配的再答:条件不全呀,98%
市售浓硫酸密度=1.84g/ml,质量百分浓度98%,物质的量浓度c(H2SO4)=18.4mol/L,根据C1V1=C2V2,若配制1升c(H2SO4)=0.1mol/L的,需加浓硫酸=0.1*10
10.2的98%的浓硫酸加89.8的水