作业帮如何根据电极电势判断原电池的正负极?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 17:48:05
根据能斯特方程：E=E（标）-（RT/ZF）lnc(Zn+2)/c(Fe+2)当浓度比为时：c(Zn+2)/c(Fe+2)=exp[E（标）ZF/RT]电池的电动势E=0其中Z=2（得失电子数）,F为
原电池电极反应式书写的一般步骤⑴原电池正、负极的确定①由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应）,相对活泼性较差的金属或导电的非
首先要明确,电势是标量.比较电势的大小是有正负号的,而这个正负号仅仅是数学意义上的正负号再者是电势能的公式：Eq=WAO=q·φA.(Eq表示电势能》1,已知对象是-q,为负电荷对于负电荷来说,电势能
是根据电极材料的活泼性来定的.记住口诀,活泼金属做负极,惰性电极做正极.负极被氧化,正极被还原.负极被腐蚀,正极被保护.阳极失电子,阴极得电子.阳极被氧化,阴极被还原,阳极被腐蚀,阴极被保护.
但是,要特别注意电解质溶液对正负极的影响.如：镁、铝和稀H2SO4形成的原（2）据电极上有气泡产生判断原电池工作时,若某电极上有气泡产生,是因为
你可能是把原电池和电解质搞混了,原电池的正负反应都是依据正负极写出来的,所以负极反应为锌失电子变成锌离子再问：那么正极一般又是怎么反应的呢？再答：有很多种，有析氢反应，例如负极锌，正极铜，电解质溶液为
(-)Ag,AgI,I-|Ag+,Ag(+)反应式：Ag++I-=AgI看不懂的话,可以给我发消息
OH-来自于碱性电解液.且koh是参加反应的,总反应式只要把OH-销掉就行了.
根据电池反应式知，铜易失电子作负极，银离子得电子发生还原反应，则银作正极，铜电极对应的电解质溶液为可溶性的铜盐，银电极对应的电解质溶液为可溶性的银盐溶液，铜电极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正
发生氧化反应的是负极,负极一般是活泼的金属,参与反应.发生还原反应的是正极,正极一般是不活泼的金属或非金属,不参加反应.
可以的负极Fe再问：E大的做正极？E小的做负极？再答：对
另一个电极的电极电势是负数那麼就是负极,正数就是正极再问：不太懂！是不是在不同的原电池组合中正负极不是一成不变的！也就是说，标准氢电极可以为负极也可以为正极？再答：是的啊,比如和Cu相连就是H2负极,
看活动性顺序,如果电极材料的金属活动性排在电解质中阳离子之前,则电极参加反应,否则一般不反应.
有六种方法.方法一：根据两极材料判断.一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；方法二：根据电极现象判断.一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极,电极增重可放出气体的为正极；方法三：根据电
综合判断,电势能减小,电场力坐正功,再根据电荷正负判断电场线方向,再根据沿着电场线方向电势逐渐降低,判断两点电势高低,希望对你有帮助.
根据电池反应式知，铜易失电子作负极，银离子得电子发生还原反应，则银作正极，铜电极对应的电解质溶液为可溶性的铜盐，银电极对应的电解质溶液为可溶性的银盐溶液，铜电极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正
活泼的金属当负极,失电子,氧化反应正极得电子发生还原反应Fe和Zn为负极然后自己对应着写吧,努力咯,加油!再问：应该是I-和zn作为负极的吧帮我谢谢反应吧好久没在学校了写不出来啊再答：Zn-2e=Zn
原电池正极是阴极,发生还原反应；原电池负极是阳极,发生氧化反应.（电解池正极是阳极,发生氧化反应；电解池负极是阴极,发生还原反应.）
就高中原电池来讲：1.负极一般与电解质溶液反应2.电子流出的极为负极电流流入的极为负极电流表偏向的极为正极3.有气泡产生或沉淀生成的极为正极.溶解的极为负极.