如何检验某溶液中既有碳酸根又有氢氧根

化学专业人士为您解答.步骤一：取样,加入氯化钡溶液,生成沉淀,滤去沉淀,然后在滤液中加入盐酸溶液,若产生气体,并将气体通入澄清石灰水中并产生混浊,说明有碳酸氢根离子的存在.步骤二：第二次取样,加入盐酸

稀硝酸（不能加盐酸,因为加了盐酸就加入了氯离子,也不能加稀硫酸,因为稀硫酸可以与硝酸银反应产生微溶的硫酸银,量大时也沉淀,且也为白色）酸化（加稀硝酸就是提供氢离子,碳酸根离子在遇到氢离子市会转变为CO

先加入硝酸,有气泡,含有碳酸根.继续加入过量硝酸钡,产生白色沉淀,有硫酸根.再加硝酸银,产生白色沉淀,有氯离子.第2步不能加氯化钡,因为会干扰第3步必须先检验硫酸根,因为硫酸银是微溶物.硝酸钡要过量

其实没什么固定顺序而言的,只不过对于阴离子检验有三类方法：气体检验,沉淀检验及氧化还原检验,有这样一个大致的顺序.

先加入盐酸,看有无气泡冒出,两种情况：1.有气泡冒出,说明含有碳酸根；继续加直至无气泡冒出；再滴加氯化钡,若有白色沉淀,说明有硫酸根.若无,则无硫酸根.2.无气泡,说明无碳酸根；再滴加氯化钡,若出现白

加入盐酸,如果产生能使石灰水产生混浊的气体,则有碳酸根.继续加入氯化钡,如果有白色沉淀,则有硫酸根.有无氢氧根用PH试纸试一下.初高中的化学知识都快忘光了.不知道行不行,你试一下看看吧.及时回答的不对

先检验三价铁,把氧化物用酸溶解后,再滴加硫氢化钾溶液如果变红就有三价铁.再取少量酸溶解后的液体,加入酸性KMnO4溶液,如果紫色褪色,说明有二价铁.再问：2价铁遇到酸性高锰酸钾不是变成黄色吗再答：是的

先检验三价铁,把氧化物用酸溶解后,再滴加硫氢化钾溶液如果变红就有三价铁.再取少量酸溶解后的液体,加入酸性KMnO4溶液,如果紫色褪色,说明有二价铁.

加入BaNO3后,便有BaSO4白色沉淀.若有杂质则加稀HNO3溶解

先和CO32-反应,因为CO32-比HCO3-得电子能力强再问：酸根也有得失电子能力？怎么判断我问老师他说是CO32-但为什么？再答：哦，说反了，是CO32-比HCO3-失电子能力强~你都问老师了，咋

分步检验：1.取样,滴入少量稀的酸性KMnO4溶液现象：若高锰酸钾溶液褪色,则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色,则原溶液不含有Fe2+.（体现二价铁的还原性,必须少量稀高锰酸钾aq,若高锰酸钾

氯离子：加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,在加入稀硝酸,白色沉淀不溶,说明有氯离子；碳酸根离子：需要一套气体发生装置,往溶液中加入盐酸,会产生气体,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果变浑浊,说明有碳酸根

最正确的方法是加入硝酸酸化的硝酸银.硝酸酸化是为了除去碳酸根等遇酸不稳定但是与银离子形成沉淀的离子.原理Ag++Cl-==AgCl,AgCl,酸碱难容

你所谓的“同时”是不是就是指不能取多次原溶液?必须在同一体系中鉴定?要是这样的话,必须假设溶液中没有SO32-先滴加至过量HNO3,若开始时无现象,后产生无色无味、能使Ca(OH)2溶液先产生沉淀后沉

氯离子的鉴别需要硝酸银硫酸根离子的鉴别需要硝酸钡碳酸根离子的鉴别需要稀硝酸由于硝酸银和硫酸根和碳酸根都有反应所以最后检查氯离子.第一步向溶液中加入过量稀硝酸（使得碳酸根完全反应）生成的气体通入澄清石灰

对含有碳酸根离子溶液;先加过量硝酸,再加入硝酸银,有白色沉淀,则有氯离子,反之,没有.对含有硫酸根离子的溶液：先加入过量氢氧化钡溶液,沉淀硫酸钡,再用硝酸酸化,再加硝酸银溶液,有白色沉淀,则有氯离子,

1.通过溴水,溶液退色的是二氧化硫2.通入H2S溶液,生成沉淀的是二氧化硫3.通入品红溶液,先褪色,加热后能恢复的是二氧化硫

将玻璃片放入稀盐酸中,看是否有气泡产生,再将产生的气体通入澄清石灰水中,看是否变混浊,是的话就有碳酸根离子了

因为氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液遇到碳酸氢根离子也会生成白色沉淀,和遇到碳酸根离子现象完全一样.所以这么说

额,氢氧化铝是固体把,最起码不是液态.