如何检验某溶液中既有碳酸离子又有氢氧离子

化学专业人士为您解答.步骤一：取样,加入氯化钡溶液,生成沉淀,滤去沉淀,然后在滤液中加入盐酸溶液,若产生气体,并将气体通入澄清石灰水中并产生混浊,说明有碳酸氢根离子的存在.步骤二：第二次取样,加入盐酸

稀硝酸（不能加盐酸,因为加了盐酸就加入了氯离子,也不能加稀硫酸,因为稀硫酸可以与硝酸银反应产生微溶的硫酸银,量大时也沉淀,且也为白色）酸化（加稀硝酸就是提供氢离子,碳酸根离子在遇到氢离子市会转变为CO

其实没什么固定顺序而言的,只不过对于阴离子检验有三类方法：气体检验,沉淀检验及氧化还原检验,有这样一个大致的顺序.

第一次要加过量的硝酸溶液,产生可使澄清石灰水变浑浊的气体,说明有碳酸根.在加入足量硝酸钡溶液,产生白色沉淀（上一步加入足量硝酸,说明该沉淀不溶于硝酸）,说明有硫酸跟.最后加入硝酸银溶液,产生白色沉淀（

加入盐酸,如果产生能使石灰水产生混浊的气体,则有碳酸根.继续加入氯化钡,如果有白色沉淀,则有硫酸根.有无氢氧根用PH试纸试一下.初高中的化学知识都快忘光了.不知道行不行,你试一下看看吧.及时回答的不对

选C做这类题的前提是：在保证达到检验目的的同时不能带入溶液中存在的离子,下面我分析一下错误选项,你就可以明白了.选项A：加入氯化钡溶液,会和碳酸根离子、硫酸根离子分别生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀,加入硝

盐酸~因为你加入了氯化钡溶液,钡离子除了会与硫酸根离子生成硫酸钡的白色沉淀外~还会与碳酸跟离子生成碳酸钡的白色沉淀,加入盐酸如果白色沉淀能溶解,则说明溶液中含有碳酸根离子而不含硫酸根离子.

加入BaNO3后,便有BaSO4白色沉淀.若有杂质则加稀HNO3溶解

先加六硝基合钴（三价）酸钠,形成亮黄色沉淀,检验K离子,然后加AGNO3,白色沉淀,AG离子,再加HCL冒泡检验CO3离子

分步检验：1.取样,滴入少量稀的酸性KMnO4溶液现象：若高锰酸钾溶液褪色,则原溶液含有Fe2+；如高锰酸钾溶液不褪色,则原溶液不含有Fe2+.（体现二价铁的还原性,必须少量稀高锰酸钾aq,若高锰酸钾

先检验__OH-_,加入_酚酞__；再检验_CO3^2-__,加入_HCl__；最后检验,__SO4^2-_加入__BaCl2___.按这个格式走.虽然CO3^2-水解显碱性,但由于溶液中CO3^2-

氯离子：加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,在加入稀硝酸,白色沉淀不溶,说明有氯离子；碳酸根离子：需要一套气体发生装置,往溶液中加入盐酸,会产生气体,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果变浑浊,说明有碳酸根

你所谓的“同时”是不是就是指不能取多次原溶液?必须在同一体系中鉴定?要是这样的话,必须假设溶液中没有SO32-先滴加至过量HNO3,若开始时无现象,后产生无色无味、能使Ca(OH)2溶液先产生沉淀后沉

氯离子的鉴别需要硝酸银硫酸根离子的鉴别需要硝酸钡碳酸根离子的鉴别需要稀硝酸由于硝酸银和硫酸根和碳酸根都有反应所以最后检查氯离子.第一步向溶液中加入过量稀硝酸（使得碳酸根完全反应）生成的气体通入澄清石灰

先加足量硝酸为了先证明碳酸根离子（现象是有气体产生）并除去碳酸根离子,而证明氯离子是用银离子,证明硫酸根是用钡离子,如果溶液中含有碳酸根的话碳酸银和硫酸银也是沉淀,影响实验结果.证明氯离子硫酸根离子时

对含有碳酸根离子溶液;先加过量硝酸,再加入硝酸银,有白色沉淀,则有氯离子,反之,没有.对含有硫酸根离子的溶液：先加入过量氢氧化钡溶液,沉淀硫酸钡,再用硝酸酸化,再加硝酸银溶液,有白色沉淀,则有氯离子,

1.通过溴水,溶液退色的是二氧化硫2.通入H2S溶液,生成沉淀的是二氧化硫3.通入品红溶液,先褪色,加热后能恢复的是二氧化硫

B吧,先加硝酸钡,把碳酸根沉淀,不影响其他离子过滤,加硝酸镁出氢氧根过滤,用硝酸银出氯离子

1、先检验：碳酸根离子,加入的试剂是：硝酸钙_,产生碳酸钙沉淀2、再检验_氢氧根离子_,加入的试剂是_硝酸镁_,产生氢氧化镁沉淀3、最后检验氯离子,加入的试剂是_硝酸银_,产生氯化银沉淀

加入盐酸亚硝酸盐遇强酸生成不稳定的HNO2,随即分解为N2O3,使水溶液呈浅蓝色；N2O3又分解为NO和NO2,使气相出现NO2的红棕色碳酸根遇盐酸生成无色气体