如何比较羰基中碱性的强弱

N,N二甲基甲酰胺电子共轭,碱性弱,甲基的给电子很弱.而且NH3采用SP3杂化对电子束缚弱第二个问题,取决于羰基C的正电性,以及空间效应,还有中间体负离子的稳定性.本题目我以为考虑中间体负离子的稳定性

金属性越强,所形成化合物的碱性越强,非金属性越强,所形成化合物的酸性越强.

碱性指的是给出电子对的能力,显然强弱与电子云密度有关,电子云密度小的碱性弱,楼主的问题中这三种基团,显然前两种中存在吸电子集团使电子云密度均下降,故而,碱性都比单独的氨基要弱,其中-SO2-比-CO-

极性键强弱首先比较原子半径,第二周期元素强于第三周期,然后同一周期比较族数大小（越往右边越强）.本题作第一个比较就可以了,HB

Na2CO3俗名纯碱,苏打,NaHCO3俗名小苏打,Na2CO3碱性强于NaHCO3,一般碳酸盐溶解度高于碳酸氢盐,但可溶性碳酸盐溶解度一般高于碳酸氢盐,故Na2CO3溶解度高于NaHCO3与HCl反

知道元素周期表吧,表上同一周期从左向右原子半径依次递减,所以水溶液碱性逐步递减.同一主族从上到下原子半径递增,水溶液碱性递增.你高一学元素周期表就懂了,记住它.

可以根据中和反应的剧烈程度,跟同一酸（碱）反应越剧烈,碱（酸）性越强.强酸：盐酸,硫酸,硝酸强碱：氢氧化钠,氢氧化钾,银氨,氢氧化钡等弱酸：磷酸,碳酸,氢氰酸,醋酸,等等弱碱：氢氧化铝（铁,镁,钙）等

1.从化学式分析,看金属阳离子电离程度的强弱,Na+>Mg2+>Ca2+,故碱性由强到弱为：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)22.a.直接用普通PH值试纸测定,PH值越大的,碱性越强b.用专门检

CsOH>RbOH>KOH>NaOH元素周期表中,越靠左下角的元素,金属性就越强,对应的碱的碱性也越强.

看元素周期表,钠镁铝同一周期,从左向右金属性减小,所以氧化物对应的水化物碱性也减小

氮原子的杂化方式和碱性的关系　　氮原子的价电子在形成有机胺分子时的杂化轨道和碳原子一样,有三种形式,即sp、sp2、sp3,但它是不等性杂化.在这三种杂化方式中,随P电子成分的增加.其活动性增大,易提

氨分子中的一个氢原子被乙基（CH3-CH2-)取代后生成乙胺.由于乙基是推电子的取代基,可以使N原子上的电子云密度增大,碱性增强,所以乙胺的碱性比氨强.

我总结一下1.非金属元素非金属性越强,其相应化合物酸性越强金属元素金属性越强,其相应化合物碱性越强~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

KOH〉NaOH>Mg(OH)2根据金属性强弱,金属性强的其最高价氧化物的水溶液碱性（最高价的碱）强

碱性最强的是氢氧化四甲基铵,其次是乙酰苯胺,第三是邻苯二甲酰亚胺,最弱的是苯胺（氮上的电子共轭到苯环上,电子密度减小,吸收质子的能力减弱,所以碱性小.）氢氧化四甲基铵是公认的强碱,不必多说.乙酰苯胺的

在水溶液中同浓度的氢氧化钠与氢氧化钙碱性相同,这是因为拉平效应,水溶液最强的碱就是氢氧根,氢氧化钠与氢氧化钙在水溶液中都被拉平为氢氧根了.要想比较氢氧化钠与氢氧化钙的碱性强弱,必须使用酸性小于水的溶剂

同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一主族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.❤您的问题已经被解答~~(>^ω^

醇羟基的氧上有两对孤对电子,氧利用孤对电子与质子结合形成钅羊盐（oxoniumsalt）所以醇具有碱性.在醇羟基中,由于氧的电负性大于氢,故氢氧共用电子对中电子偏向氧,氢表现出一定的活性,所以醇也有酸

你这个图片发的不明白啊!能不能拍的再大点,到底是判断那几个的碱性强弱?再问：上面四个，下面四个再答：A>B>C>DD>C>A>B对不对？对了再解释再问：对再答：解释

A>C因为同基的无机碱性大于有机的C>b>aAB均属于酸,同基的无机酸大于有机酸,所以B的碱性大些