如何用浓硝酸配制8mol l的硝酸溶液

如果你的溶液在酸性条件下只有硝酸根有氧化性的话,那在中学阶段是可以检验的,其实无非就是利用氧化还原反应通过一种被氧化的物质来得知氧化物质的量,如果不是的话,那估计得大学专业设备才能检验.

是质量分数以65%硝酸,配1L的目标硝酸为例：称取140/65%=215.38g的65%硝酸,加入到容积为1L的容器中,然后加水到1L,混合均匀即可.

（1）计算：计算配制所需浓硫酸的体积.C（H2SO4）=1000*1.84g/cm3*98%/98g/mol=18.4mol/L需要浓硫酸的体积＝0.5mol/L*0.5L/18.4mol/L=0.0

CH3COOH的摩尔质量是60g/mol,只需在1L水中加120g冰醋酸就OK了.

98%硫酸的密度是1.84克/毫升500ml98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克设可配制60%的硫酸X克920*98%=X*60%X=1502.7克需加水的质量=1502.7-920=58

假设配制1000毫升1/20mol/l的硫酸(由于硫酸比较稀,密度看成1克/毫升)其中含有硫酸的质量=1*(1/20)*98=4.9克98%浓硫酸的密度为1.84克/毫升需要浓硫酸的体积为：4.9/9

初中的化学知识呀.打,现在有100G95%的酒精,100*95%=95G纯酒精.95/50%=190G,也就是说你需要加水95G.然原来就有水5G所以只要加水90G就用这种方法去配制就好了.

1.一定要做好人的防护措施：应该穿白大褂,带防酸碱手套,毕竟这是浓硝酸2.稀释一定是浓硝酸倒入水中,不可以将水注入酸中3.硝酸稀释放入,一定要少量的倒入,然后慢慢搅拌,待冷却后再加入硝酸4.搅拌的时候

65/(100+x)=10/100x=550即向６５％的硝酸中加入５５０mL的水

以100毫升计算：称5克氢氧化钠,溶于100毫升水中.

PH=1,说明此时的[H+]约为0.1mol/L.（要求的精确度不高）因为硝酸为完全电离的一元强酸,故只需配制0.1mol/L的硝酸溶液150mL.如果用分析纯的硝酸,浓度在65%左右,摩尔浓度为14

液体的浓度是体积百分浓度,所以500ml75%的酒精是375mL无水乙醇加水至500mL500*75%=375

用硝石与浓硫酸加热反应,硝酸挥发性强,所以硝酸就会蒸发出来,将硝酸蒸气导出重新溶解在水溶夜中即可得到硝酸,当然溶入的硝酸越多,浓度越大.反应式如下：2KNO3+H2SO4=K2SO4+2HN03

在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得：需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要

市售的浓度大约12MOL/L,稀释后在用碳酸钠标定.取500/12ML稀至1000ML.

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H

98%的浓硫酸密度为1.84,4%硫酸密度约为1取98%的浓硫酸10毫升（含硫酸10*98%*1.84=18.03克）,加水至450毫升浓度为18/450=4%

先估算需用浓硫酸、浓硝酸的量,加入水中,加水水调节到pH值4,需用仪器pH计,浓硫酸密度1.84g/ml,浓硝酸密度1.4g/ml,市售浓硫酸浓度按98%算,浓硝酸按65%算,(n(HNO3)+2.5

Ph为4的溶液即C（H+）=10的－4次方假设用nml98%的硫酸溶液配制酸化水98%的硫酸的密度是1.84g/ml则其中含硫酸的量是18.4mol/L18.4*n*2*0.001/(0.001*n+

看你们所用的浓硝酸的浓度C1为多少按照C1*V1=C2*V2原理计算,就OK,