如何解释铌元素核外电子排布-搜答案-智慧作业帮

60:28182282其中,22的来由如下所述：4s排2个（排满）4p排6个（排满）4d排10个(排满)4f只排4个第四层共排了：2+6+10+4=22

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

Sc2892Ti28102V28112Cr28131Mn28132Fe28142Co28152Ni28162Cu28181Zn28182Y281892Zr2818102Nb2818121Mo28181

由里往排,即先排第一层（K）层,第一层满了再往外排第二层（L）,依次M、N、O、P、Q层.每层最多容纳2n2个,最外层不超过8个（K为最外层不超2个）；将外层不超过18个,倒数第三层不超32个,另外选

Rb：1s22s22p63s23p63d104s24p65s1

过度金属中有几个不符合排布规律的.如金,银,铬灯.在过渡金属中,如果d能级能够半充满全充满或者空的话就不符合.

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你是高中的吗?我当年上的时候高二课本后面附录的元素周期表上面有每个元素的核外电子排布式（用原子实形式表示的）.

主族除O、F最外层电子数.IB、IIB族通常认为是+2.（但因为内层仍有较多同能级电子,所以几乎都有特例,达到+3以上的）La、Ac两系通常价态为+3价.【但也有少数靠前的可能形成类Xe、Rn结构的对

当然有规律保利不相容原理,能量最低原理,洪特规则第一个就是同一电子亚层只能有两个自旋相反的电子第二个就是先充满能级低的电子第三个就是电子层出在全充满,半充满或者全空是稳定的,例如铬铜等就这三个,高中阶

2,8,18,5

27号元素为Co,原子有4个电子层,分别是2、8、15、2详细电子排布为第一层：1s2第二层：2s22p6第三层：3s23p63d7第四层：4s2

1s22s22p63s23p63d104s24p1

这个非常简单的,一般规律每层电子层最多容纳2n^2电子,如K层容纳2个电子,L层容纳8个电子等等.依照规律很容易写出来,以钾元素为离子,为19号元素,共有19个电子,电子层排布为2,8,8,1.

核外电子排布规律2*N*N(N为电子层数)同时还有一下规律必须遵循1.最外层电子书不可超过8个2.次外层电子数不可超过18个以此类推.

4f146s228183282

37:2-8-18-8-138:2-8-18-8-2……元素周期表不有电子排布的简写么比如H是1S^1简写看不懂算了,反正考试不考的再问：我就想要后面的。。。再答：我不慢慢输了有个方法查到的：用百度搜

B原子:1s22s22p1

1--20号元素的核外电子排布是要求背掉的,只有背掉才能熟练