如何证明氨气的稳定性强于硫化氢-搜答案-智慧作业帮

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非金属的非金属性越强的,它对应的氢化物的稳定性也越强.因为氯的非金属性强与氮,所以氯化氢比氨稳定.再问：那为什么说弗老大杨老二但老三再答：你这一话不知道是哪里的口诀吧，对应的应该是指“氟老大，氧老二，

没影响稳定性是化学性质,即与其他物质反应的难易程度.氢键影响熔沸点,这是物理性质.二者没关系

水比硫化氢的沸点高这句话是对的主要是水里面有氢键氧元素的非金属性强于硫元素也是对的但是两种不能有因果关系

就是比氢氧化物的氧化性嘛,同族元素HF HCl,在上面的越稳定,所以氯化氢小于氟化氢卤族元素氧化性最强,所以氯化氢氟化氢稳定性大于硫化氢和甲烷硫比碳的氧化性强,所以C

氟化氢的氢键最强

因为此反应的进行方向是向着稳定走,这是个放热反应,我猜想应该是因为能量减少,所以稳定.

肯定是氯化氢稳定的硫化氢遇到空气就和02反应了

氨气:氯化氨+氢氧化钙加热试管试管口向下并塞棉花团用水吸收氯化氢:氢气与氯气混合接触二氧化硫:硫点燃用碱液吸收尾气硝酸:NO+H2O+O2

氨气其实是：氮化氢水是：氧化氢在非金属活动性顺序中：F>Cl>O>Br>N>S>H>P>I>C>As>Se>B>Si氧比氮活泼,氮比硫活泼所以它们的氢化物稳定性强弱是H2O>NH3>H2S所以:水比氨

磷化氢最不稳定,从磷到氯非金属增强,对应的非金属氢化物稳定性增强.

我想lz应该是想说亚硫酸氧化性强于稀硫酸吧,稀硫酸基本上只有还原性,可以向两中溶液中加入Na2S,有淡黄色沉淀的为亚硫酸,而稀硫酸无现象.H2SO3+2Na2S+H2O=4S+4NaOH如果是浓硫酸那

他们都是氢化物.对于氢化物,元素非金属性越强,氢化物越稳定.因为非金属性氮>溴>硫,所以稳定性NH3>HBr>H2S

稳定烯烃的因素有共轭效应和超共轭效应.这两种效应同时存在,各自独立.如果与烯烃中碳碳双键相连的碳原子上氢原子个数越多,那么由于超共轭效应（亦即σ-π共轭效应）,烯烃就越稳定.如果烯烃内的碳碳双键是π-

比较甲烷和氨气的熔沸点高低,只要比较它们分子间的作用力,NH3分子间有氢键,熔沸点高稳定性强弱则要比较它们的非金属性强弱,N比C强,稳定性NH3比CH4强

硫化氢剧毒,有强烈的刺激作用；能阻碍生物氧化过程,使人体缺氧.当空气中硫化氢浓度较低时主要以腐蚀刺激作用为主.浓度在0.005~0.01%,2小时后出现眼及呼吸道刺激,0.015~0.02%能引起人体

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氟化氢>氯化氢>溴化氢>硫化氢原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低,如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,氧化性降低,并且向固态元素过渡,所以与还原性的氢气

可以从氢氧化物的碱性强弱；与水反应的强弱程度；电解冶炼的容易成度；空气中被氧化的快慢…反正比金属性接近比还原性,越容易失电子,还原性越高,金属性越强.比还原性方法适用

C2稳定.从分子轨道理论分析：C2：12e[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2p)4]键级：4/2=2B2：10e[(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2p