作业帮如何配制0.05摩尔每升次氯酸钠溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 00:53:04
设需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积为x,依题意得：250ml=0.25L0.25l*1ml=18ml*xx=0.1389lx=13.89ml答：需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积是13.89ml
我是搞化工分析的,可以回答你：在容量瓶中称重硫酸的量,对98%硫酸的量要折算成100%即称（1/2*98=49,49/0.98=50克）；就是称50克98%的硫酸（因为实际应用中容量瓶容积一般是500
需要知道密度如果不知道密度,在溶液非常稀的情况下,按溶剂的密度算.
首先配溶液需要容量瓶,但没有200ml的,所以只能用250ml的,250ml则需要0.025mol的冰乙酸,冰乙酸（冰醋酸）的质量是60.06g,也就要1.52g的冰乙酸,如果用其他浓度的乙酸来配,自
首先计算出你所用盐酸的浓度,比如：质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度为：C=1000pw/Mp为溶液密度,w为质量分数,M为HCl的摩尔质量然后再根据C1V1=C2V2计算出所需盐酸的体积,再进行
低浓度的直接用基准试剂配置.3.7224g乙二胺四乙酸二钠基准试剂放入1L容量瓶中,加水到刻度.
250/18=13.89升.
计算：需用0.5mol硫酸铜,若是无水硫酸铜就是80g,若是胆矾就需取用125g.称量;溶解；转移；洗涤；摇匀；定容；摇匀.然后就整体思路就是：先用500ml的容量瓶进行配制,配出500mL1摩尔每升
先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.对于直接写配制100毫升1摩尔每升的盐酸,即是说要求很低的了···
Na2CO3·10H2O的物质的量=0.5l*0.1mol/l=0.05molNa2CO3·10H2O的质量=0.05mol*286g/mol=14.3g
(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98/2V=49/1.84*0.98=27.2ml.蒸馏水用量:1000-27.2=9
一共需要2mol的盐酸溶质,质量为2*36.5=73g共需要36%溶液为73/36%=202.8g盐酸溶液所以首先取202.8g盐酸溶液,密度为1.18g/cm3,也可以说是171.8ml36%的盐酸
1molNaOH1L水
氯化钠相对质量58.44配置如此稀的溶液一般使用稀释法先配置0.1003mol/L的氯化钠溶液差量法称取0.5862g(或者0.5861532g,就是0.01003mol,根据你的天平感量程度来决定小
0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了
首先计算出100ml2.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.1*2*98g=19.6g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：v=质量/密度=19.6/0.98/1.84(ml)=10.87ml所
以配制1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液为例.1升0.1摩尔每升的硫代硫酸钠溶液中含有硫代硫酸钠的质量=1*0.1*158=15.8克称取15.8克硫代硫酸钠,加入一烧杯中,加适量水溶解,将所得溶液转
在配制溶液时,在高中阶段采取的做法应当是根据所要配制的溶液的体积计算出需要的浓盐酸的体积,用容量瓶来配制.比如想要用36%盐酸配制500mL2mol/L稀盐酸,首先计算需要浓盐酸的体积,1.1789g
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