如何配制1.6克500毫升的高锰酸钾溶液-搜答案-智慧作业帮

设:需要浓硫酸x毫升则1000*1.14=1.84x解出:x=619.56ml水=1000-619.56=380.44ml

用500毫升容量瓶,量筒不精确

题中缺少密度,是不是把溶液的密度都近似的认为是1了?若这样,那就好做了.前后溶质质量不变,所以设加水质量为X500*1*99.5%==(500*1+X)*36%X==882克再问：是要乙酸的密度算吗？

查表知道：90%的硫酸密度（20℃）是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v：500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m

500克里面,有500*0.2=100克纯硫酸,90%的硫酸质量为100/0.9克,再除以其密度,即得.具体数据还是你查吧

取50毫升30%的双氧水,加水450毫升即可.

化学怎么学的啊你~!书上不是都写着吗?或者问你们化学老师啊!哦还有,不客气!

由要配的稀硫酸可知硫酸的质量=400*20%=80g则浓硫酸质量为=80/98%体积为（80/98%）/1.84跟据质量不变水质量为400g-80/98%数值=水体积

配制100克10%的硫酸,需要将98%的硫酸稀释,稀释溶质硫酸质量不变M稀*P稀%=M浓*P浓%100克*10%=M浓*98%M浓=10.2克M水=100克-10.2克=89.8克因为98%浓硫酸密度

0.9氯化钠?单位是什么?追问：0.9克回答：那你就取0.9克的氯化钠溶于91毫升的水

设要38％的盐酸X毫升,加水Y毫升38%X=500*10%X+Y=500解得X=500*0.1/0.38=131.579克Y=368.421克所以要38%盐酸131.579克,水368.421克

配置前的溶液质量*配置前的质量分数=配置后的溶液质量*配置前的质量分数500*10%=m*38%m=131.58（g）v=m/p=131.58/1.19=110.57（毫升）

从有关资料查到：20%的硫酸其密度是1.14g/ml；98%的硫酸其密度是1.84g/ml；因此配硫酸溶液需要的浓硫酸体积V是:1.14g/ml*500ml*20%=1.84g/ml*V*98%V=(

利用稀释前后HCl的质量不变来计算设要Vml稀释前HClV*1.19*38%稀释后HCl500*10%则V*1.19*38%==500*10%则V==110.6ml即需要110.6ml浓盐酸,加入水的

设需要38%的盐酸的质量是x.38%x=500*10%x=131.6g需要38%的盐酸的体积是131.6/1.19=111mL再问：要有公式再答：m1*w1=m2*w238%x=500*10%x=13

4400,硫酸含量490,稀硫酸共为4900,所以加水4400ml即可

0.5mol/L硫酸铜200ml0.5*0.2=0.1molCuSO4·5H2O摩尔质量为250g/mol0.1*250=25克

剩下的3g是催化剂二氧化锰氧气质量34g+3g-33.8g=3.2g2H2O2=2H2O+O268g32gx3.2gX=1.7g1.7g/34g*100%=5%

0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

称取一定量的碳酸钠固体,加水溶解,然后加水到溶液是500mL为止.