如何配制EDTN溶液pH值等于10
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 12:03:54
缓冲溶液中:pH=pKa+lgc(Ac-)/c(HAc)=pKa+lgn(Ac-)/n(HAc)查表Ka(HAc)=1.75*10^-5pKa=4.764=4.76+lgn(NaAc)/n(HAc)n
先看要求配制溶液的总量,算出纯酒精的含量然后再用75%酒精,以溶质守恒算出需要的量用容量瓶来配制,这是一种简便,又十分标准的办法
如果是观察中和反应的发生,应该用酸碱指示剂,像酚酞、石蕊.提示一下,如果开始的试剂是碱性的,最好用酚酞,因为有红色变无色比较明显,这是偶们老师教的.如果是变化较小的,最好用ph计或试纸.但我想你问的应
你要配什么缓冲溶液再问:就是分析电镀硫酸镍含量的PH10缓冲再答:用的氨-氯化铵缓冲液:溶解20g氯化铵与少量水中,加入100ml浓氨水,用水稀释至1L..
那要看配多少溶液.以配100g溶液为例说明吧.首先用托盘天平称取20gNaOH固体,然后用量筒量取80ml水倒于烧杯中,将称好的NaOH倒于水中,用玻璃棒搅拌即得20%NaOH溶液.不知说的请不清楚,
20g硝酸铵溶于80g水中
氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)1、称取54g氯化铵溶于水,加350mL氨水,稀释至1L.2、称取26.7g氯化铵溶于水,加36mL氨水,稀释至1L.这个国家标准上的配法.
碱性强,pH大酸性强,pH小
用玻璃棒蘸取待测溶液,滴于PH试纸上,再将此PH试纸与标准比色卡比较,得出溶液PH值.
PH=-lgc(H+)
EDTA比较难溶解所以先用氢氧化钠溶解并调pH值然后定容灭菌
浓度为0.001mol/L的盐酸.可以由浓盐酸稀释,例如:将0.1mol/L的盐酸稀释100倍.等等.当然也可根据各浓度盐酸对应的密度,来计算需要稀释的体积.
用ph试纸,看颜色在哪个段,一般是无法计算的再问:是计算再答:应该按溶液浓度和电离程度计算了再答:再答:其实就是计算氢离子浓度,取对数。再问:什么是对数再答:log啊?没学过?再问:有点忘了,我看看。
称量一定质量的氯化钙溶于蒸馏水、加入容量瓶稀释至刻度、得到氯化钙溶液.
用二氧化硅粉末与氢氧化钠放在镍坩锅中共熔,把生成物溶于水
pH=3,H+浓度0.001mol/L,2.5ml的0.2mol/LHCl定容到500ml.pH=4,H+浓度0.0001mol/L,取pH=3溶液稀释10倍.pH=5,H+浓度0.00001mol/
那就配磷酸缓冲液吧.1/15mol/LPBS(磷酸缓冲液PhosphateBufferSolution,PBS)甲液:1/15mol/LNa2HPO4溶液Na2HPO49.465g蒸馏水加至1000m
pH值是氢离子浓度的负对数,即pH=-lg[c(H+)]c(H+)=10^(-pH)配置pH=1的溶液,只要使氢离子的浓度为10^(-1)mol/L配置pH=2的溶液,只要使氢离子的浓度为10^(-2
依此类推pH值是氢离子浓度的负对数,即pH=-lg[c(H+)]c(H+)=10^(-pH)配置pH=1的溶液,只要使氢离子的浓度为10^(-1)mol/L配置pH=2的溶液,只要使氢离子的浓度为10
用1mol/L硫酸配pH=4的硫酸溶液pH=4,即H+浓度0.0001mol/L,H2SO4浓度为0.00005mol/L相当于取1mL原1mol/L的硫酸,稀释到20L(但注意实验室中没有20L的容