如何配制乙酸乙酸钠缓冲液PH=5.4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 12:41:09
我建议你不要用氯乙酸,因为它有强烈的腐蚀性,能破坏所有非贵重金属、橡胶和木材等.溶于水、乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳.可燃,爆炸极限(下限)8%(vol).中等毒性,受热分解产生有毒的光气和氯化物气体.
PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1:10到10:1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1:1是最理想的.
你这个配方可能是错误的,有些方案是2M的,也就是16克多配成100ml.
可以在配好的溶液中加入少量乙酸钠固体,搅拌,再用精密PH试纸测PH.直到溶液的PH为6.0~6.4范围.一次加固体要少量!可以多次加.
1)用pH=pKa+lg(乙酸钠摩尔数/乙酸摩尔数)和2)所要配置溶液的体积x浓度=乙酸钠摩尔数+乙酸摩尔数解此联立方程.
先分别配制4mol/L的乙酸溶液及乙酸钠溶液.取适量乙酸溶液,逐步加入乙酸钠溶液,用pH计测量并控制混合液pH值,当pH=4时停止加入乙酸钠溶液,止时就得到4mol/L,PH4.0的乙酸-乙酸钠缓冲液
这.当然不行pH=pKa+lg(H+受体/H+供体)我严重怀疑真的是4.75的醋酸钠缓冲液?缓冲液是什么,你先好好看看.还有直接取4mol醋酸和4mol氢氧化钠其实是十分不准确的.冰醋酸具有挥发性和强
PH=PKa-lg[HAc]/[NaAC]5.7=4.757-lg[HAc]/[NaAC]lg[HAc]/[NaAC]=11/100如果要配制0.5摩尔/升的缓冲溶液1升.那么需要冰醋酸0.5×11/
0.2M醋酸:11.55ml冰醋酸定容至1000ml.0.2M醋酸钠:16.4g无水醋酸钠或27.2g醋酸钠.3H2O溶于1000ml水中.0.2M醋酸6.8ml0.2M醋酸钠43.2ml,混匀,如果
你要配什么缓冲溶液再问:就是分析电镀硫酸镍含量的PH10缓冲再答:用的氨-氯化铵缓冲液:溶解20g氯化铵与少量水中,加入100ml浓氨水,用水稀释至1L..
应该是在乙酸钠溶液中缓缓加入乙酸吧.这是配置酸性溶液的一般步骤,在这个过程中需要不断的测定ph,在接近3.5的时候尤其需要小心,如果小于3.5只有加水稀释了这个不一定啊,要求ph=3.5的时候,只能确
有两种方式:1.原料是醋酸粉末;称取醋酸粉末0.27g放于烧杯中,用量筒称取蒸馏水10mL倒入烧杯中,使其溶解.其浓度为1mol/L.计算式如下:0.27g1摩尔浓度=----------------
无水的三水合的加热之后自己就化了,不加水就饱和了,不能过饱和
根据公式PH=PKa-lg〔酸的浓度/盐的浓度〕计算即可,要知道其中某一种物质的浓度及Ka
将2mol乙酸,与2mol乙酸钠,用水溶解,然后用容量瓶加水至1L所得溶液pH近似4.5左右
1.称量Tris48.4g,Na2EDTA·2H2O7.44g于1L烧杯中;2.向烧杯中加入约800ml去离子水,充分搅拌溶解;3加入11.4ml的冰醋酸,充分搅拌;4.用去离子水定容至1L后,室温保
柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液(0.1mol/L)pH0.1mol/L柠檬酸(毫升)0.1mol/L柠檬酸钠(毫升)3.416.04.03.614.95.1柠檬酸C6H8O7.H2O:分子量210.14,0.
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]以上是配制乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式,用它可以计算出乙酸和乙酸钠的物质的量比,再计算各自的质量.4.5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac
主要是要看你配置PH值是多少的乙酸乙酸钠缓冲溶液,如果是4.7的,那好办,取无水乙酸钠83克溶解,加入60毫升乙酸,稀释到1升就可以了!
可以只有在高温高压下会分解的物质不能高温高压灭菌(如尿素),乙酸-乙酸钠缓冲液不会在这样的条件下分解,故可以(但要装在密封良好的耐压容器中,否则乙酸会挥发).