如何配置1摩尔每升的氢氧化钠-搜答案-智慧作业帮

分析纯硫酸98%的大约是1.84g/ml.量取30毫升溶于1升水中,就大约是1mol/l量取180毫升溶于3升水中,大约就是你要的浓度,

解题思路：具体步骤：1、计算：n(NaCl)=0.1L*1mol/L=0.1molm(NaCl)=0.1mol*58.5g/mol=5.85g2、称量：用托盘天平称取5.85g氯化钠固体；3、溶解：将

V=100*0.1/2=5mL

（1）如用无水硫酸钠配置,则需要硫酸钠的质量为=0.1L*1mol/L*142g/mol=14.2g（2）如用十水硫酸钠配置,则需要十水硫酸钠的质量=0.1L*1mol/L*322g/mol=32.2

通常超过1的强酸强碱不用PH表示而是直接用浓度表示表示

PH=2~12；对应[H+]=10^-2~10^-12mol/L；采用稀释法即可,再根据常温下[H+]x[OH-]=10^-14.例如PH=7,取等量酸与碱反应即可；对于2~6的溶液可以如下配置：取一

先确定你需要的稀释液的体积,选择合适大小的容量瓶,然后根据你的需要用移液管移取你需要的体积的浓硝酸,不过要注意硝酸见光易分解而且属于强酸,如果是一般的学生的话,我还是不建议你自己配的饿,我也没用过啊.

称取氢氧化钠24克,（也就是取氢氧化钠1摩尔）,加水定容至一升（也就是最终配成1000ml）.也就会得到1mol/L的氢氧化钠溶液.其他浓度的氢氧化钠溶液可参考上面的配制方法,即设想要配制的浓度(x)

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05V=4.9/1.84*0.98=2.72ml.蒸馏水用量:1000-2.

n(NaOH)=1moln(CO2)=0.8moln(NaOH):n(CO2)=1:0.8=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=

0.1.0.4.0.20.6.0.1体积比=4:1

天平称26.5克无水碳酸钠晶体,在烧杯中溶解,玻璃棒搅拌,用玻璃棒引流到500毫升容量瓶中,洗涤2到3次,用胶头滴管加水定容到刻度线处,盖紧瓶塞,上下晃动2到3次.

称取21.572g氢氧化钠固体(分析纯)溶于水,稀释至1升.由于氢氧化钠(摩尔质量40g/mol)不是基准试剂,配制后需精确标定.

实验室没有420毫升的容量瓶,需要用500毫升的容量瓶所需氢氧化钠的物质的量＝0.5LX2mol/L＝1mol称取氢氧化钠的质量＝1molX40g/mol=40g

500ml的规格的容量瓶质量：40（g/mol）*0.5(L)*1（mol/L）=20g我的帐号就是Q号,

计算过程如下：c(OH-)=10c(H+)=10^-14/10=10^-15PH=-log10^-15=15也就是说,楼主计算的是正确的,PH值可以大于14!

1molNaOH1L水

40gNaOH就是一摩尔1mol/L的氢氧化钠水溶液即将40克氢氧化钠和1升水混合

个人认为选A,首先想到的,一mol铝离子和三mol氢氧根生成一mol氢氧化铝沉淀,2.6g可知是1/30mol沉淀,故需氢氧化钠0.1mol,0.1/2=0.05L,即50毫升.再一个,2.6g也许是

不是~!你能确定溶解后的溶液是1L吗?正确的方法应该是将1mol氢氧化钠加水溶解“至”1L~!