如图,bca为理想气体绝热
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 18:59:36
理想气体向真空做绝热膨胀,温度不变,压强减小.理想气体向真空做绝热膨胀,不对外界做功,不发生热传递,内能不变,温度不变;体积增大单位体积内的分子数减少,压强减小.再问:为什么不对外界做功?再答:理想气
首先PV/T=常数等压就是在P恒定情况下探究V和T等温同理就是T恒定绝热是指外界没有与这个物体发生热交换.
ABC杠杆原理,后来AB的压强也相同.A、对B分析,PV/T=恒量,P增大、V减小,T就增大.B、A和B的压强都是增大的,且增大量相同.C、A体积增大,B体积减小.D、A和B的温度都是升高的.
因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.再问:那如果是非理想气体绝热自由膨胀,他的焓又会怎么变呢,谢谢再答:不好意思呀,刚才的公式写错了,现在我具体的说一下吧一、理想气
答案是对的,但是LZ的想法错了.温度取决于内能没错,所以内能减少,温度当然下降.接下来是关键物体的内能取决于吸热放热和对内对外做功公式是W=△+TW是做功,△是吸放热,T是气体的温度由于绝热,△不变,
自己画的,有点难看.通俗的讲:做一个等压线,在等压情况下从理想绝热过程到b1a,体积会减小,气体自身要反抗气体减小,故做负功.气体体积减小,对应着整个体系温度的降低,即吸热过程.原因:PV=nRT再问
自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.
关于温度:如果气体的体积不能忽略,而分子之间作用力可以忽略,那就与理想气体相似,温度不变;若作用力不能忽略,体积可以不考虑,那么膨胀后,一部分热力学能转化为分子间势能,系统温度下降.还有实际气体的焓应
由热力学第一定律,U=Q+W,绝热Q变化为0,压缩外界对气体做正功,U变大理想气体内能只和温度有关,单原子为U=1.5RT,双原子为U=2.5RT,U变大,T升高,分子平均速率升高
△U=n(A)*Cv.m*(T-20)+n(B)*Cv.m*(T-10)=0解得T=15℃△S(A)=n(A)*Cv.m*ln(T/20)+n(A)*R*ln(2/1)=5.546J/K△S(B)=n
(1)系统开始处于标准状态a,活塞从Ⅰ→Ⅲ为绝热压缩过程,终态为b; 活塞从Ⅲ→Ⅱ为等压膨胀过程,终态为c;活塞从Ⅱ→Ⅰ为绝热膨胀过程,终态为d;除去绝热材料系统恢复至原态a,该过程为等体过
右侧为真空,气体膨胀做功“没有对象”,当然不做功.不做功,又绝热,当然内能不变了.(Q+W=ΔE)理想气体,内能由温度决定,内能不变,温度也就不变的.对于气体来说,等温度变化,体积增大,压强就减小了.
很简单啊:只要考虑到绝热压缩不是“准静态压缩”就行了我知道你是这个疑问:比如说密闭容器,一个活塞作压缩,气体分子和容器壁和活塞都是完全弹性碰撞.如果是所谓的准静态过程,就是不考虑活塞的速度,以v撞上去
对外做功,v增大,内能减小T减小,这样得出p也减小.具体关系比较复杂再问:那么压缩呢?再答:被做功,v减小,内能增加,T增大,得出P增大。总之绝热过程就是做功大小等于内能变化,以及PV∝T
因为绝热可逆膨胀是等熵过程,即△S=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导.
A、分子时刻在做无规则的热运动,故A错误;B、自由膨胀后,温度不变,体积变大,由气态方程可知,压强变小,故B正确;C、自由膨胀过程中由于不受阻力作用,因此气体不做功,由于容器绝热,因此Q=0,由△U=
理想气体的一部分分子动能转化成了重力势能,也就是说宏观上来看气体的温度会降低一点再问:我想了一下。是分子动能转化为分子势能
理想气体绝热节流膨胀ΔH=0,ΔT=0,ΔU=0,即对应的热力学函数在过程前后相等.实际气体绝热节流膨胀ΔH=0实际气体绝热可逆膨胀ΔS=0如有不明,再问:麻烦你分析一下W.U.H.S,Q,A,G这几