如图所示 为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度

朋友,磷矿石中高含量氧化镁,镁最终结果多少有多高,太高了是不是你稀释那些的误差?测试标样吸光度正常吗?建议您可以到行业内专业的网站进行交流学习!分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,基本上问

答案只能选A,因为红磷燃烧消耗了氧气,导致集气瓶中气体压强减小,若瓶塞处漏气,在烧杯中的水进入集气瓶时,同时也有外界的空气进入,导致水对应的氧气体积小于五分之一对于B项,红磷就应该过量,即使生成大量白

反应产生碳酸钙沉淀的质量=20克＋200克＋100克－310克=10克设样品中碳酸钠质量为X克Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100X10克106/X=100/10克X=10.

A.红磷生成白色固体,没有气体生成,其余3个都有气体生成

甲：一定,理由是,木块匀速时,弹簧秤拉力才等于滑动摩擦力乙：不一定,理由是,不管拉动木板是否匀速,木块都处于静止状态,弹簧秤拉力等于滑动摩擦力

第二次加入10ML盐酸固体质量减少了0.65g,第三次加入盐酸时固体还在减少,说明第二次加入时盐酸反应完了Zn+2HCl=ZnCl2+H265730.65g0.73g所以盐酸的质量分数＝0.73/10

（1）设需要质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm3）的体积为V．150g×7.3%=V×1.2g/cm3×36.5%V=25ml答：需要质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/cm

（1）从实验操作方面来看：应选择乙方案，因为在甲方案中，要保持木块的匀速运动，不容易．乙方案，只需要拉动木板运动就行，不需要保持匀速运动．（2）从实验误差方面来看：应选择乙方案，因为在甲方案中，要保持

设参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68        

Fe+H2SO4=FeSO4+H2562X0.2X=5.6克,生铁样品中杂质的质量分数=5.6/5.8=96.6%Fe2O2-------------2Fe1602*564800*80%Y*96.6%

（1）电灯不亮可能是灯泡发生断路故障,此时相当于把电压表直接接在电源两侧,因此电压表读数为6V(2)应将电压表接在滑动变阻器两端,使电压表度数为2.2V.小灯泡的额定功率为0.76W.

燃烧蜡烛样品收集产生的CO2和水CO2质量的3/11为碳元素的质量m1水质量的1/9为氢元素的质量m2m1/m2

这是一道简单的计算题二氧化锰作为催化过氧化氢分解的催化剂,呈固态,在催化期间不发生副反应,不生成新物质.因而沉淀的质量就是二氧化锰的质量.原来的总质量=34+2=36克,因为化学反应物质的守恒原则,因

（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g（2）设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56   &nb

由题意看出加热t3时间后,氯酸钾已经完全反应1）完全反应后产生氧气的质量为5+1-4.08=1.92克2）设样品中氯酸钾的质量为X2KClO3→2KCl+3O2↑245----------------

(1)完全溶解于烧杯中；振荡后静止冷却；检漏容量瓶；洗涤烧杯,洗液加入容量瓶；恰好至刻度线,塞好瓶塞,颠倒混匀,配成带侧液备用.（2）酸式；零刻度（3）20ml移液管,锥形瓶；酚酞；红色,无（4）80

设：原H2O2溶液中溶质质量为x2H2O2=MnO2=H2O+O2(气体符号)681832x0.4g生成氧气的质量：m总-m总'=75g+0.5g+20g-95.1g=0.4g列比例式：x/68=0.

KCLO3=2KCL+3O224596X=245*0.96/96=2.45克2.5+0.5-2.04=0.96氯酸钾的纯度2.45/2.5*100%=98%产生氧气的质量0.96克