如图所示,烧杯中装有稀硫酸,利用此装置制成过量反映指示器

不对,它已经说了是完全燃烧,所以这还不足以确定水一定会沸腾正解应该是比较两杯水的温度上升情况

A、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后会析出甲固体，杯中固体甲增多；由于乙的溶解度随温度的升高而减小，所以降温后变为不饱和溶液，会再溶解一部分固体乙，所以固体乙减少，故A说法正确；B、由于甲

大于1.2N因为本来烧杯中液体没有装满,放入石块的体积等于没有满的那1/3被液体再加上1.2N液体的体积.浮力等于排开体积x密度x重力加速度

（1）生成氢气的质量6.5g+50g-56.3g=0.2gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑982x0.2g98/x=2/0.2gx=9.8g（2）该稀硫酸溶液中溶质的质量分数9.8g/50g*

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.那0.1克是H2的质量.即0.05MOL的H2生成.也即0.05MOL的ZN参加反应.算出ZN的质量即算出CU质量

（1）把A和容器看作一个整体，即A和容器的总重力不变，由图可知，甲、乙中物体都是漂浮在水面上，所以甲、乙两图中物体A和小玻璃杯共同受到的浮力都等于物体A和小玻璃杯的总重力，故F甲=F乙；（2）因为两种

1、乙图中,对铁块受力分析：G＝F浮＋F拉即：ρ铁gV＝ρ水gV＋1.38代数得：7900×10V＝1000×10V＋1.38即：69000V＝1.38解得：V＝0.00002m^3对B的压力等于自重

1个摩尔的Fe原子与1个摩尔的So42-根能完全反应,2个摩尔的Mg原子才能与1个摩尔的So42-根能完全反应；所以反应中Mg总是以2倍于Fe的数量才能生成同摩尔的氢气（冒出）；反应后,等质量的氢气冒

2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O

用稀硫酸的量来算,即200g19.6的稀硫酸全部生成了硫酸镁,硫酸镁的分子量是120,硫酸分子量98.即200*0.196/98为硫酸的物质的量,反应摩尔比为1:1,再乘以硫酸镁分子量120,=48g

偏小使容量瓶变形啊偏小无影响偏大

上下压强相等时脱落.ρ水gh水=ρ酸gh酸h酸=ρ水h水/ρ酸=1*10^3/1.2*10^3*18=18/1.2=15cm亲.请你及时采纳.有问题另行提问.我会随时帮助你.

98m/65小于等于X小于98m/24由于完全反应后只有一烧杯有金属剩余,所以必须是镁剩余,因为当硫酸的质量相等的情况下,能完全反应掉的锌的质量大于镁的质量.（1）锌片恰好完全反应时,则为硫酸质量最小

先看反应方程Mg+H2SO4=MgS04+H22Al+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2从上式可以看出,跟1mol稀硫酸反应,需要1mol镁,放出1mol氢气；需要2/3摩尔铝,放出1moL氢气

左边的装置是原电池，A为正极，B为负极；右边的装置为电解池，C为阴极，D为阳极；电子由B→C，A棒上有氢气产生，C棒上也有氢气产生，D棒上有氧气产生，左边烧杯中有H2生成，c（H+）减小，溶液的pH会

生成水和钠盐.因此瓶中溶液密度变大,塑料块因浮力增大而往上浮

对.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

题目答案不对,而且题目出题也极不严谨,什么叫两个烧杯盛有同浓度的稀硫酸?应该还要注明等体积啊,不然物质量也不同,不是每道题都对,这道题就别纠结了,出的不好

因为D一看就是答案.因为D很好算,一下就算出来了.再问：我知道不过我觉得C也没错啊再答：Mg=24，Mg+2H+=Mg2++H2.质量差为2，所以还有22在溶液中。Al=27，Al+3H+=Al3++

无变化,浓H2SO4不吸收CO2.SO2,当可吸收SO3,可用作除酸性气体中的SO3再问：烧杯内的质量有什么变化？再答：一般浓硫酸质量分数是98%，这么设想吧，即便CO2溶于那点水，可是又会因为硫酸的