如图所示为A.B.C三种物质的溶解度曲线图,如图所示的阴影部分中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/03 08:07:50
A、由于b的溶解度随温度的升高而增大,因此给它的饱和溶液升温时,它的饱和溶液就会变成不饱和溶液,故A错误;B、由于a的溶解度随温度的升高而增大,且受温度的影响很大,因此给它的饱和溶液升温时,它的饱和溶
A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是:a>b=c,由饱和溶液溶质的质量为溶解度溶解度+100g×100%可知,溶质的质量分数a>b=c.故A说法正确
A、B、C、D是我们学过的四种常见物质,其中三种为氧化物,一种为单质,D是一种黑色的固体,猜想A是过氧化氢,B是水,C是氧气,然后D可以是四氧化三铁,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下加热生成水和氧气,水
(1)析出晶体多的是A,C没有析出晶体(反而由饱和溶液变成不饱和溶液).(2)通过冷却热饱和溶液的方法(重结晶)(3)w=m/(100g+m)*100%
a就是硫酸铜,b氯化铜,C氢氧化铜.再答:B硝酸铜,说错。再问:求B→C的化再问:求D→c的化学式再答:哪有D再问:B→c的化学方程式再答:Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
(1)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等,所以t1℃温度时,a、c物质的溶解度相等,都是20g;(2)t2℃a物质的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g,则50g水中最多溶解25g,所
(1)氢气是最轻的气体,由E为最轻的气体,说明是氢气,D--E反应生成红色金属,说明能生成铜,所以D是含铜的化合物,且是黑色,所以D是氧化铜,A是黑色固体且能制取气体,所以A可以是碳,碳燃烧可以制取一
A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是:a>b=c,由饱和溶液溶质的质量为溶解度溶解度+100g×100%可知,溶质的质量分数a>b=c.故A说法正确
A:Na2O2,B:Na,C:Na2OD:NaOH
密度=质量除以体积再问:我当然知道,推理过程怎么写再答:a>b>c再答:这个……再答:当m取固定值时,比较他们体积的大小再问:如果要V固定怎么写再答:v固定就比较谁的m大再答:不用谢
(1)在t1℃时,溶解度相等的是AC两种物质;t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后,能析出晶体且析出晶体最多的是A物质;(2)当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃,所得的
(2)C带1个单位的负电荷,非金属再问:为什么C带1个单位的负电荷?再答:得电子都是带负电,+17本来是287,结果它变成了288就说明它带来一个单位的负电荷
A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是:a>b=c,由饱和溶液溶质的质量为溶解度溶解度+100g×100%可知,溶质的质量分数a>b=c.故A说法正确
A、由题意可知,将饱和溶液恒温蒸发水,析出晶体,剩余的溶液仍为饱和溶液.故A说法正确;B、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是:a>b=c,由饱和溶液溶
A、b溶液为不饱和溶液,说法正确,故A正确;B、c溶液中不能再溶解任何溶质,说法错误,c溶液中还能再溶解其他溶质,故B错误;C、b溶液中溶质的质量分数最大,说法正确,故C正确;D、a的溶解度最大,说法
(1)由题中溶解度曲线图可知:a>b>c,故(1)答案:a>b>c; (2)由图知c的溶解度随温度的升高而降低,试管中盛有NaOH溶液,当往试管中加入稀盐酸时,试管内发生中和反应
溶解度随温度升高而明显减小的物质是c.溶解度随温度升高而明显增大的物质是a.溶解度受温度变化影响不大的物质是b.b、c两种物质溶解度相等时的温度是t1.物质c的不饱和溶液若变成饱和溶液,应升高溶液的温
上上楼的第四题应该是Fe,因为:Fe中一般都含C就可以构成原电池电极反应:正极(C):2H2O+O2+4e=4OH-负极(Fe):Fe-2e=Fe2+总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2然
1.看图可以知道t1度时溶解度最大的是C,因为在t1点时C在最上面2.因为是饱和的,所以至少有60克溶质,其余不溶不算在溶质质量中,所以溶质质量分数=60÷160×100%=37.5%3、降温结晶,因
(1)由“A为最简单的有机化合物”可知,A为甲烷(CH4);由“XY为两种气态单质”“B、C、D为三种状态各不相同的氧化物”可以推断X为氧气,故A+X→B+C的化学方程式为:CH4+O2 点