如图是常见物质之间的,其中A是单质,B是氧化物

A：CaCO3B：HClC：CO2D：CaCl2E：Na2CO3X：Ca（OH）2Y：NaOH

A：石墨B：硫酸C：二氧化锰D：盐酸E：二氧化碳F：二氧化硫G：水H：氯气I：氯化锰J：偏铝酸钠K：碳酸钠

通过分析,知道,其中A是建筑材料的主要成分,高温分解达到无色气体,应该是CO2A是CaCO3推倒出CaCO3=高温=CaO+CO2(气体）CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=C

（1）A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知A为碳酸钙，从而可顺推出C为二氧化碳，D氧化钙，D和水反应生成E，进而得出E为氢氧化钙，G是红褐色沉淀说明G是氢氧

A二氧化碳B氢氧化钙C水D碳酸钙高温生成E氧化钙E氧化钙加水生成B氢氧化钙大概是吧,你的图不太标准,看不太清楚.

E、F是能使澄清石灰水变混浊的气体，且E无色无味、F有刺激性气味，则E为CO2、F为SO2，黑色固体单质A与B的浓溶液反应得到E、F、G，可推知A为碳、B为H2SO4、G为H2O，E与少量J反应反应得

A：H2O2B：O2C：H2OD；COE：CO2B与D反应：O2+2CO=点燃=2CO2B转化成C：O2+2H2=点燃=2H2O

1）CaO2)Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43)置换反应4）炼铁

（1）A是天然气的主要成分可以知道A为甲烷，B是最常见的溶剂可以知道B为水，故本题答案为：CH4H2O（2）一个反应是否吸热不是根据反应条件来判断的，所以反应①和②都是在高温条件下进行的，但也可能是放

（1）写出反应①的化学方程式—2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑—,反应基本类型为—分解反应—,其中B物质在该反应中起—催化作用—作用.（2）在实验室测定空气中氧气的体积分数时常用E作反应物,选择

（1）.B是CO2（二氧化碳）（2）.反应1是2H2+O2=====（点燃）2H2O（3）.反应4是Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O反应5是Na2Co3+Ca（OH）2====CaC

（1）本题的解题突破口在于A是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体B和C，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出B是二氧化碳，C为氧化钙，C与足量的水生成的D溶液应为氢氧化钙溶液

D:CuO3H2+Fe2O3=高=2Fe+3H2O分析：A、B是单质,C、D、甲、乙是氧化物,说明A、B中有一种物质是氧气；C是红棕色粉末,D与A反应产物中还有一种红色固体,说明C是氧化铁,而A能与C

1,SO22,SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4↓3,CuS4,酸雨4NH3+6NO=5N2+6H2O8NH3+6NO2=7N2+12H2O

A.CuB.CuOC.FeX溶液是CuSO4和H2SO4E.H2①的基本反应类型是化合反应,C.Fe(加热)H2+CuO======Cu+H2O

A的元素是地壳中含量第二多的元素,所以A是SiB与碳高温生成Si,这是一个取代反应,又已知B是氧化物,因此B是SiO2C是Na2SiO3G是SiCl4D是CO,E是CO2,F是H2SiO3

图有问题吧ANaOHBHClCCuSO4DFeECO2B为盐酸用途是用于金属表面除锈等（2）A和B反应的化学方程式----NaOH+HCl==NaCl+H2O--,现象是---放热--.C和D反应的化

因为是要求写出D→A过程的化学方程式,又A是大理石的主要成分（CaCO3）,所以Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH,这个方程式中两种交换成分,生成两种新的化合物,故属于复分解反应

往E溶液中滴加KSCN溶液时，溶液呈红色，说明含有铁离子，A的浓溶液与B在常温下无明显反应现象，所以A是硝酸，B是铁，铁和浓硝酸反应生成硝酸铁、NO2和水，和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，因此E是

这是某一年的高考题,很简单的·······你是要全部物质么?首先,提说B为黑色粉末非金属单质,则B为碳单质.C是常见的无色无味液体（在高中,一般只要说这就是水了,想都不用想···）说D是淡黄色的固体化