60ml氯化镁与氯化铝混合溶液,

感谢楼主对我的信任AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀）+3NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaClNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3*H2OAl（OH)3+Na

Mg2++2OH-=Mg(OH)2Al3++4OH-=AlO2-+2H2ONH4++OH-=NH3H2O沉淀符号,电荷书写不便再问：能解释下为什么吗？再答：题干要求是过量的氢氧化钠，镁离子和铵根离子和

1、将MgCl2、AlCl3按照物质的量之比1:2混合配成溶液,加入到氨水中,搅拌至沉淀完全2、过滤沉淀,并用蒸馏水洗至检验不到Cl-3、放入干燥器（或烘箱）干燥4、将固体置入坩埚内灼烧至恒重5、检验

（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,应先生成氢氧化镁沉淀,反之,先加氨水,因氨水足量,则同时生成沉淀,故答案为：B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁,防止

是不是向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加氢氧化钠啊?它们不反应啊. 你说的是不是这个?

由题目条件,铝离子0.3mol/L当铝离子全部转化成AlO2-时,可与氢氧化镁沉淀分离,所以氢氧根离子n=（0.3*4+0.2*2）mol/L*0.2L=0.32mol0.32/4=0.08L80ml

由电荷守恒：3C(Al3+)+2C(Mg2+)=C(Cl-)可知C(Al3+)=0.3mol/Ln(NaOH)=2n(Mg2+)+4n(Al3+)=0.32molV(NaOH)=0.32mol/4mo

将氨水倒入混合溶液中,可以通过观察是否继续生成沉淀来判断氨水是否过量.而反过来就没有办法判断.所以在实验操作中,都是把过量的反应物加入到另一反应物中的.

AlCl3和MgCl2不反应,因为没有气体、沉淀或水生成.

因为NH3.H2O的电离太弱了假如能反应Al(OH)3+NH3.H2O==NH4AlO2++2H2OAlO2-是弱酸根吧,NH4+是弱碱离子吧双水解了又形成Al(OH)3,NH3.H2O所以不能反应

（1）产生氢气的物质的量等于钠的2倍,消耗的钠的质量为13.44/24.4*23*2=27.6克1.2mol产生1.2mol氢氧根（2）产生的氢氧化镁的物质的量为（21.4-15.6）/58=0.1m

6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12NaCl2Na2O2+2H2O+2MgCl=2Mg(OH)2↓+4NaCl+O2↑其实是分两步进行的过氧化钠先和水反应生成氢氧化

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl如果氢氧化钠过量,还会发生Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

这是双水解反应.3HCO3-+Al3+=3CO2+Al(OH)3注意气体与沉淀符号.

Mg2+——2Cl-120.2*0.2C1*0.2C1=0.41.3-0.4=0.93Cl-——Al3+310.9*0.2C*0.2C=0.3要让铝全变成可溶的片铝酸盐才可与镁的沉淀分开Al3+——4

根据电荷守恒可得：2C(Mg2+)+3C(Al3+)=C(Cl-),解得：C(Al3+)=0.3mol/L250ml溶液中含镁离子0.05mol,铝离子0.075mol,欲将镁离子和铝离子分离,则将镁

MGCL2+2NH3.H2O=2NH4CL+MG(OH)2ALCL3+3NH3.H2O=AL(OH)3+3NH4CL

根据电解质溶液呈电中性：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-),得：c(Al3+)=(1.3mol/L-2×0.2mol/L)÷3=0.3mol/L.200mL溶液中Mg2+：0.2mol/

第一题氯离子一共有0.26mol,根据镁铝离子的浓度比可知溶液中氯化镁为0.04mol,氯化铝为0.06mol.加NaOH时首先考虑的是滴定顺序,这里你是不是少给了氢氧化镁和氢氧化铝的溶度积的值（溶度

答：   由题意得知,需要“将镁离子以沉淀的形式分离出”,那么我们就要保证沉淀中只含有Mg(OH)2,而不含其他的沉淀物（即Al(OH)3）；  &n