作业帮如果参加反应的铜的质量为12.8
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/09 06:57:03
你的问题应是铁钉放入硫酸铜溶液中吧?如果一颗铁钉的质量增加了0.2g,那么参加反应的铁的质量为_1.4___g,溶液中Cu2+的物质的量减少了_0.025___mol,溶液质量_减少___（填“增加”
根据质量守恒定律可知，反应物A和B的质量和是2.1克，因为反应物质量比为A：B=5：2，所以A的质量为：2.1克×57=1.5克．答：消耗反应物A的质量为1.5克．
反应物质量为19.6克充分反应后液态物质质量为19.4克,所以生成氢气0.2克Fe+H2SO4=FeSO4+H2,所以参加反应的硫酸质量是9.8克
2Cu+O2=2CuO1283216012.8gxy解得x=3.2g,y=16g即反应的氧气的质量是3.2g,生成的CuO的质量是16g
8HNO3+3CU=3CU(NO3)2+2NO+4H2O12619260X=126*15/60=31.5克Y=192*15/60=48克11.2/22.4=0.5MOL0.5*30=15克
需知道HCl的质量
增加的质量就是氧气的质量=3.2克.2Mg+O2=2MgO4832X3.2X=4.8克.答.
设参加反应的氢气质量为x,生成水的质量为yCuO+H2=Cu+H2O8021880gxy解得x=2g,y=18g所以参加反应的氢气质量为2g,生成水的质量为18g
2H2O2===2H2O+O26832X=3.4g50.2+1-49.6=1.6g参加反应的过氧化氢的质量3.4g
a+氧气=b+c+d产物共：b+c+d参加反应的氧气的质量为：b+c+d-a再答：蜡烛+氧气=蜡烛残渣+二氧化碳+水再答：利用这个来解答再答：望采纳～谢谢～再问：非常感谢
反应方程式：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S反应转移的电子数为2NA说明正好有1molH2S被氧化为S参加反应的H2S是1mol体积V=22.4L祝你新年快乐
减少2.2gCO2即减少O1.6g,O全部来自CuO,所以有0.1molCuO反应,为8g.
根据质量守恒定律，生成的C的质量为：7g+24g-9g=22g；设B的相对原子质量为x，A+3B2=2C+2D 6x 2
2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe:Cl2=2:3∴参加反应的氯气物质的量为0.03ml氯气质量为：0.03mol×71g/mol=2.13g
你写写方程式嘛!Fe+2HCl=FeCl2+H2(上升)溶液之所以增加是因为氯化物中的元素变成了铁56,原来是氢2,所以溶液质量会增加.所以根据式量变化（你这里没有正确答案）Fe的质量应该是比出来的应
2Mg+O2===2MgO增重488032X3.2X=4.8g反应的Mg有4.8g