60℃时,将30克

(1)；<；＝(2)(3)0.001　(4)B　(5)25%

你不是说取一份溶液么,怎么知道把120克都算里了,当然矛盾了,你又不是不傻,你想骗我啊再问：???我觉得没算错啊还有你说的是什么再答：好吧，算我没错怪你了，题目里说取一份溶液，不一定就是把120克都取

若为饱和溶液,解；设硫酸铜的质量为a,水的质量为b.a＋b＝500克a÷b＝55÷100解得a≈177.42克b≈322.58克b减100克为222.58克可溶解硫酸铜＝a÷222.58＝41÷100

溶质质量分数是30/（30+270）=10%（1）、KNO3的溶解度随温度增大,所以溶液的溶质的质量分数不变还是10%,就相当于10/100=10%(2)、第二份溶液的质量分数变为原来的两倍,增加的为

①取第一份,温度升高到90℃,此时溶液溶质的质量分数为　　30/(30+270)=10%　　　.②取第二份,要使溶液的质量分数变为原来的两倍,则需蒸发水　　　　克.则溶液的质量分数为20%,溶液的质量

60摄氏度时,将30克硝酸钾溶于210克水中,该溶液中溶质的质量分数为12.5%,若将该溶液平均分成三等份,则：（1）取第一份,温度升高到90℃,此时溶液溶质的质量分数为12.5%.（2）取第二份,要

100g水,31.6gKNO3,质量分数为31.6/131.6=24%500g饱和kNO3到20摄氏度,析出晶体186.67g,剩余500-186.67=313.33g那么剩下的溶液中有的KNO3质量

（1）取第一份,升温,由于在升温的过程中,溶质和溶剂的质量并没有发生变化,因此溶液中溶质的质量分数也不变,故答案为：15%（2）取第二份,要使其溶质的质量分数比原来增加一倍,即溶液中溶质的质量分数变成

30g/(30g+100g)=x/100gx=23.08g

1、60'C时,溶质的质量分数为24/(24+96)=20%；2、升高到80'C时,由于没达到水的沸点,不会蒸发掉水份,溶质的质量分数不变,还是20%；3、当溶质质量分数变为原来的2.5倍即变为2.5

30/240=0.125,需加水80克

（1）100b/b+c％（2）100a/100+a％（3）100a/100+a％

将另一份冷却到20℃,溶液也恰好达到饱和,此饱和溶液的质量分数为20%那么溶质的质量是：m=50*20%=10g那么30度时溶液中溶质的质量也是10克,加入5克后,溶液饱和,则溶质质量是：10+5=1

60度时硝酸钾溶解度为110克/100毫升,36克硝酸钾溶于204水浓度为15%（1）15%（2）设加入硝酸钾X克,则（36/3+x)/(x+(36+204)/3)=0.15X2X=120/7=17.

30℃时，硝酸钾的溶解度是46克，其涵义是30℃时，100g水中最多溶解46g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则30℃时将30克硝酸钾放入到50克水，最多只能溶解23g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的溶质的质量

设其在20度时的溶解度为S.根据溶解度的定义列式：15/(60-10)=S/100解得：S=30答.

30℃蒸发,再冷却到30℃,等于温度没变所以只是少了90g水溶解度为100g水中溶解物质的最大质量所以可析出45.8/100*90==41.22g

解题思路：首先将最大的数放在每边的中间，解题过程：应用题最终答案：略

60℃时将12克硝酸钾溶于48克水中,所得溶液中溶质质量分数为12g/(12g+48g)*100%=20%.将此溶液均分为三分：（每份溶质质量为12g/3=4g,溶液质量为（12g+48g)/3=20

这道题考的是水溶液、饱和水溶液的定义,对你这道题来说水溶液是指均一的液态物质,饱和水溶液是指水溶液中不能继续溶解固体了.20℃时,将30克食盐放入100克水中,食盐全部溶解,此时溶液是均一的,所以总质