如果将5ml浓硫酸稀释为20-搜答案-智慧作业帮

利用C=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L18.4*x=100*3x=16.3ml

高一基本题……1.首先把硫酸的质量算出来,m=250*1.84*0.98=450.8g硫酸的相对摩尔质量为98g/mol即硫酸的物质的量n(H2SO4)=m/M=450.8/98=4.6mol2.硫酸

4*5/100=0.2mol/L可以这么算是因为4mL跟100mL的单位约掉了结果还是mol/L具体：4*5得到的是硫酸的毫摩尔数再除以100得到的是稀释后的浓度.

浓硫酸质量有1.84*250=460gH2SO4物质的量为460*98%/98=4.6mol则稀释后浓硫酸的物质的量浓度为4.6/0.6=7.67mol/L

4.6mol9.2mol

mH2S04=250×1.84×98%=450.8gnH2S04=450.8/98=4.6molcH2S04=4.6/0.6≈7.67mol/L

设需要加X克水50ml质量分数98%的浓硫酸质量为50*1.84=92克硫酸质量92*98%=90.16克则有90.16/(92+X）=0.2X=358.8克

c=4*5/100=0.2mol/L再问：过程呢?再答：已经写出来了再问：噢~还有两题，可以不可以也帮我解答一下?

此时硫酸的质量分数是10ml的98%.解析：质量分数为基本质量总数中所含有的要求的质量的百分比,在一定的质量分数所表示的质量不变的情况下,不管用蒸馏水稀释到多少升,里面的质量是不会变的,还是原来的质量

n(H2SO4)=5*20/1000=0.1molV=n/c=0.1/0.5=0.2L即200mL

物质的量不变5mol/L*20ml=0.5mol/L*VV=200ml

41.67ml方法是根据稀释前后物质的量是相等的,n=c*v即c浓*v浓=c稀*v稀0.36*v浓=0.05*300,解得v浓=41.67

再答：

物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积,稀释后的溶液总体积已经说了,600ml,而且稀释时,溶质的物质的量不变,所以硫酸物质的量就是250ml×1.84g/ml×98％÷98g/mo＝4.6m

设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63

物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积,稀释后的溶液总体积已经说了,600ml,而且稀释时,溶质的物质的量不变,所以硫酸物质的量就是250ml×1.84g/ml×98％÷98g/mo＝4.6m

需要的浓硫酸质量是：1000mL*1.2g/mL*20%=98%*mm=1200*0.2/0.98=244.9g换算为体积是：244.9g/1.84g/mL=133.1mL所需水量约为(等溶液冷却到室

需用密度为1g/ml的水的体积是(500ml*1.14g/ml-500ml*1.14g/ml*20%/98%)/1g/ml=453.67ml再问：为什么？？再答：V=m/p再问：为什么要乘20％然后÷

M(H2SO4)=500mLx1.14g/mLx20%=114g设：原溶液体积xml98%x1.84x=114解之得：x≈63.22即未兑水前溶液63.22mLV水=500mL-63.22mL=436

100*1.84*0.98/0.1-100=1703ml再问：貌似这样写是错的。再答：应该没错