6mol l氨水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/01 09:10:36
氨水是个混合物,其中有H2O,NH3,NH3•H2O,NH4+,OH-
pH=1;pH=13pH=7[H+]=(0.09-0.01)/10pH=-lg[H+]再问:过程呢。再答:用公式:pH=-lg[H+]再问:我说第三问呢。再答:自己计算呀
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0
氨水:NH3·H2O酒精:C2H5OH
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合;B为0.075*2=0.15mol,符
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
设有100克氨水溶液,需加水X,则100*25%=(100+x)*6%,解方程得x=317克.所以100克的25%氨水需加317克的水,就可以配置成6%的稀氨水了.或者按这个比例扩大,氨水与水的质量比
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
1)氧化剂:Cl2还原剂NH3,该反应只有部分氨气被氧化成N2,两者的分子数比为3:(8-6)=3:22)左边的CL指向右边Cl→6e-向右边N指向左边的N←6e-3)还原产物是NH4Cl,1.7gN
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是:A
如配制100ml6mol/l氨水100×6/17=35.29ml取25%的氨水35.29ml稀释到100ml再问:为什么取25%氨水,与氨水浓度的关系是怎样的呢?谢谢再答:一般买来的浓氨水是25%-2
氨水电离:NH3·H2ONH4++OH-氨水的电离常数是Kb=1.8×10^5Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^5其中[NH4+]=[OH-],[NH3]=5mol/l可以计算得
在原则上是不需要,溶质就是指Na2CO3,不用算结晶水!计算得:需要Na2CO3的质量为0.5*0.1*(2*23+12+16*3)当然在实践中,我们所用的Na2CO3会与水形成结晶!所以在配制时需要
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案:NaOH的物质的
这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
分子:NH3、H2O、氨水分子、离子:氢离子、氢氧根离子、铵根离子
S^2=Ksp'=Ksp×α=Ksp(1+β1[NH3]+β2[NH3]^2)S={Ksp(1+β1[NH3]+β2[NH3]^2)}^½S={1.8×10^-10×(1+10^3.24×6
因为酸性过强的话,氨会变成铵,碱性过强会变成一水合氨再问:对配合物晶型有无影响呢?简单原理又如何?再答:晶型一般只和温度有关吧这个原理就是氨的性质啊……再问:那这里如果不调PH直接加过量氨水生成配合物