完全燃烧分子组成为CxHy和CxHyOy的物质,产物均为二氧化碳和水

选b.燃烧转化成CO2和H2O,且完全被Na2O2吸收,减去氧气中的O2,就是x=z了.

可燃物完全燃烧时，其中碳元素全部生成二氧化碳、氢元素全部生成水，因此碳氢化合物CxHy，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式可表示为：4CxHy+（4x+y）O2 点燃&nb

156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb

156/12=13所以可以是C12H12C11H24C9H16O2C10H20O

m(CO2)=4.4n(CO2)=4.4/44=0.1molm(C)=1.2gm(H2O)=3.6n(H2O)=3.6/18=0.2molm(H)=0.4gm(H)+m(C)=0.4+1.2=1.6g

石油液化气的化学式为CxHy,燃烧产物只有水和二氧化碳,燃烧的方程式是：CxHy+O2----CO2+H2O设CxHy的化学计量数为1,配平化学方程式,CO2的化学计量数为X,H2O的化学计量数为Y/

楼主可以记一个规律,Na2O2增加的是CO和H2的质量,不信可以看化学方程式,CxHyOz+nO2===xCO2+y/2H2O,按这个说法,xCO+yH2===CxHyOz可以化简,答案是B

CxHy+(x+y/4)O2==(y/2)H2O+xCO2

1molC需要1molO22molH2需要1molO2所以x+0.25y=5讨论x=1y=16x=2y=12都不行,没这种物质x=3y=8符合x=4y=4符合所以和为11或8

1mol气态烷烃CxHy完全燃烧需要氧气（x+y/4）molO2所以x+y/4=5又告诉你是烷烃所以2x+2=y又因为是气态所以x≤4将x=1、2、3、4代入,符合条件的为x=3x+y=3+8=11

烃燃烧的化学方程式：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O，n（CxHy）：n（O2）=1：5，即1x+y4=15，解得：4x+y=20；当x=1，y=16（舍去）；当x=2，y=12（舍去

就是说生成0.4mol水和0.2mol二氧化碳,所以有0.8molH和0.2molC,所以是1：4,按照你给的数据应该是甲烷气体.

H2O为1.08/18==0.06molH为0.12molCO2为2.64/44==0.06molC为0.06molH+C质量之和为0.12+0.06*12==0.84g则O质量为1.8-0.84==

CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+y/2H2O

A．碳原子数小于等于4的烃为气态，当y≤10时，烷烃的碳原子数小于等于4，故A正确；B．烃的分子式无法确定，无法确定生成的水，故B错误；C．完全燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧1 mo1该烃时

该化合物C,H原子个数比为2:(2*3)=1:3,该化合物可能是C2H5OH

浓硫酸增重3.6g即水的质量,因此H2O物质的量3.6/18=0.2mol析出40g白色沉淀是CaCO3,设生成的CO2质量xCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44`````````````

8或11CXHY+(X+Y/4)O2---->XCO2+Y/2H2OX+Y/4=5,由于气态烃,所以当X=4,Y=4,和为8；x=3,y=8,和为11；x=2,y=12舍弃（氢原子数超出）

反应式为:CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2On(CxHy):n(O2)=1:5即x+y/4=5(x,y都是正整数)y必须是4的倍数.y=4时:x+1=5,x=4,x+y=4+4

常温下水的状态为液体，氧气足量，则：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O（l）△V 1   （x+y4）  x &nb