完全燃烧多少摩H2使生成液态水,才能得到1000KJ能量?

5.00molCH4的质量＝16＊5＝80克5.00molCH4完全燃烧能放出的热量为：80＊55.6＝4448KJ5.00molCH4完全燃烧能放出4448KJ热量

H2（g）+1/2O2（g）=点燃=H2O（l）,△H=－285.8KJ/mol因为生成2mol水时参加反应的氢气为2mol,所以氢气的燃烧热为571.6KJ/2mol＝285.8KJ/mol

3.00molC2H2的质量为78g∴3.00molC2H2完全燃烧放出的热量Q=78/2*99.6=3884.4kJCH4燃烧热=890kJ/mol,C2H2燃烧热=3884.4/3=1294.8k

2gC2H4的物质的量为：2/28=1/14mol1/14mol的C2H4完全燃烧可以放出99.6,3molC2H4放出的热量为X1/14--------------------99.63xx=418

2/(12*2+2)=AmolAmol*13=1mol的热量再*3=3884.4kj

定义没搞清楚呗,燃烧热是指,在25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol所以H2的系数是1而不是1/2,然后方程式配平,H2O

983.75kj/mol

Q=55.6乘以(14+4)=1000.8KJ/MOL你要搞清楚燃烧热的定义,一摩尔燃料完全燃烧产生的热量,1摩尔CH4是14克,所以乘以55.6就行了

标准状态下,22.4L氢气=1摩尔,完全燃烧时放出热量为571.6/2=285.8KJ；每个氢原子失去一个电子,总共有1摩尔氢气,含有2摩尔氢原子,所以是失去2摩尔电子.再问：只要在表况下有多少mol

CH4(g)+2O2(g)--->CO2(g)+2H2O(l)+55.65*16kJ燃烧热就是：55.65*16kJ/mol

标准状况下,1molH2的体积是22.4L,1LH2完全燃烧放出12.76kJ,1mol当然要乘以22.4了

2H2O=2H2+O2电解72g水生成的氢气8g,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出143J的热量,8g氢气完全燃烧生成液态水时放出143KJ*8=1144KJ的热量

写下不是很规范的方程式哈,不过从数学上看更统一CO+(1/2)O2=CO2283kJH2+(1/2)O2=H2O286kJCH4+2O2=CO2+2H2O890kJ这里的焦点在于怎么安排能使放热最大或

都对!除非强调1mol则选第二个.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445.15kJ/mol这样写也算对!

1000/285.8=3.5mol

本题还应该给出1mol丙烷燃烧放出的热量.设氢气物质的量为X,则丙烷的物质的量为（5-X）.X×285.8+（5-X）×给出的1mol丙烷燃烧放出的热量=3847,解这个方程,求出X,X与5-X的比即

1molH2是2gH2+1/2O2=H2OΔH=-286KJ/mol

解题思路：该题考查了热化学方程式计算方面的知识，应用了列方程组的解题方法。解题过程：解：设H2和C3H8物质的量分别为x、y，所以得到以下两个方程x+y=5、285.6x+2220y=6262.5，解

0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量.如果11.2L是在标准状态下那么就是0.5mol所以可以放出的热量为649.5/0.3*0.5=108

解题思路：根据题意分析。解题过程：完全燃烧多少摩H2使生成液态水，才能得到1000KJ热量？解析：由H2燃烧的热化学方程计算2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=－571.6kJ