实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用下图装置实验.

设久置的氧化钙固体的质量为100g，含有碳元素的质量为100g×2.4%=2.4g，则含有的碳酸钙的质量为：2.4g÷12100=20g，设生成碳酸钙所消耗的氢氧化钙的质量为x，则有Ca（OH）2--

生成的都是硫酸钠看看一共有多少摩尔量的硫酸钠就算出当初有多少naoh

盐酸先和氢氧化钠先反应,所以前一段为与氢氧化钠反应所消耗的盐酸.上升一段是盐酸和碳酸钠反应消耗盐酸的质量.1.与碳酸钠消耗的盐酸质量为48.3-36.5X10%=0.73g设产生了XgCO22HCl+

因为在反应中只有二氧化碳以气体的形式散失,所以反应的溶液质量-反应后溶液质量=二氧化碳质量200g+200g-395.6g=4.4g用上题中求出的二氧化碳质量,来球碳酸钠的质量设；样品中含有碳酸钠的质

分液漏斗中（“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验.因为盐酸挥发性强,会影响分析结果.（3）实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为___.Na2CO3

设样品中Na2CO3的质量为X克Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl106.197X.3.94106/197=X/3.94X=2.12(10-2.12)/10=78.8%

（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为200g+200g-395.6g=4.4g．故答案为：4.4（2）根据质量守恒定律，反应物

(1)耗尽氧气(2)变为原来的4/5(3)不能；因为碳、硫燃烧后会产生气体,使瓶内气压不发生大波动,实验也就失败了（嫌多就概括一下吧!）(4)不助燃,不可燃

碳酸钠质量分数是106碳酸钡是197.39.9克碳酸钡,就是由5.32克碳酸钠生成的11.3克里面有5.32克碳酸钠,52.9%

由于氢氧化钠变质之后产生的是碳酸钠,而碳酸钠和盐酸反应是有气体产生的先算出CO2的质量110—107.8=2.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2在算出Na2CO3的质量是5.3g然

解题思路：氢氧化钠变质后，含有碳酸钠；就是说20g烧碱样品是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；碳酸钠与硫酸反应释放二氧化碳气体，导致反应后溶液总质量减少；即反应放出的二氧化碳的质量为200g+20g-215.

Na2SO3晶体经常因部分被氧化而变质生成【Na2SO4】.由于目的是为测定样品中杂质的质量分数,因此方案为：先沉淀阴离子,再分离出亚硫酸阴离子剩下的是硫酸根阴离子的沉淀,就是C【硫酸钡】w2g涉及的

（1）设该样品中Na2CO3的质量是x,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106：44=x：2.2g,解之得：x=5.3g．样品中碳酸钠的质量为5.3g；（2）剩

设这瓶变质的固体有1000克,则碳含量=60克；碳在固体中以Na2CO3的形式存在,根据反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知参与反应的NaOH、CO2与反应中的C的质量之比=80：44：1

没有图,等到天亮我们也帮不了你,洗洗睡吧,明天去问老师告诉我们生产了3.94g沉淀,是个信息Na2CO3------BaCO3106197X3.94X=2.12g可知有Na2CO32.12g也就是样品

（1）NaOH与空气中的二氧化碳反应.即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）解;设样品中碳酸钠含量为X.Na2CO3+CaCl2=CaCO3(向下箭头)+2NaCl106100X10g106

潮解是物理变化.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4CO2气体的量等于溶液减少量,计算式：400-395.6=4.4g106:44=x:4.4

①因二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g，则二氧化碳的物质的量为0.44g44g/mol=0.01mol，其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×10

步聚：1.取一定样品,称其质量为a克.2.将样品用水全部溶解.3.用稀盐酸滴定到不再产生气体为止.4.往步骤3得到的溶液中加入一定量氯化钡.5.将得到的沉淀过滤,洗涤,干燥,称量其质量为bg.则纯度为