作业帮实验室制取二氧化硫用硝酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/14 12:31:36
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
把尾气通人NaOH溶液就可以了.
启普发生器一般适用于块状固体和液体的反应,一般要求块状固体遇到水不能溶解或粉化,而亚硫酸钠遇水就溶解了,所以不能用启普发生器.一般的固液之间的反应都适用,比如,分液漏斗与大试管（锥形瓶）就可以
当然是亚硝酸钠粉末和浓硫酸反应的好铜和浓硫酸反应加热的温度不同所得的气体产物也不同,所以这种方法制的的二氧化硫就不是很纯.而且浓硫酸在加热的过程中会释放出三氧化硫气体
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
解题思路：二氧化硫水溶性为1：40，属于易溶，故一般用浓硫酸制取。解题过程：实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，为什么不用稀硫酸，应该也是可以的吧浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的方程式怎么写？解析：浓
SO2具有氧化性和还原性,溶解水后还有酸性和漂白性.
如果用亚硫酸钙,那么反应后生成硫酸钙：H2SO4+CaSO3==CaSO4+H2O+SO2↑而硫酸钙是微溶于水,所以会覆盖在亚硫酸钙表面,阻止了硫酸和亚硫酸钙的进一步反应,不利于二氧化硫的制取.所以实
这个,太多了吧各种试剂的浓度不同实验条件不同,产物又不同如果缩小范围,举几个简单熟知的倒可以比如,浓硝酸加铜镁反应产生二氧化氮吸硝酸加铜镁生成一氧化氮（都是有毒的吧
不要用98%的浓硫酸或固体亚硫酸钠事先用少量水浸润下就好了反应需要个“引导”
用品：圆底烧瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亚硫酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液.原理：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐
实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应,制取二氧化硫.Cu+2H2SO4（浓）（加热）=CuSO4+2H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑不需加热
最好的方法是用亚硫酸钠和硫酸生成二氧化硫：H2SO4+Na2SO3====SO2↑+H2O+Na2SO4不用盐酸,因为HCl会挥发,那么SO2里会掺杂HCl气体的.硝酸也有挥发性,所以也不用,硫酸的浓
实验室制取二氧化硫的方程式：H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+SO2↑+H2O一般用较浓的硫酸制取,因为浓硫酸中水含量少,SO2溶解的量较少,收集到的SO2较多.另外浓硫酸还能吸水,这样能得到
实验室制法：用浓硫酸与铜反应,工业制法：1、原料：黄铁矿、空气、浓硫酸2、原理：〔1〕沸腾炉：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2〔条件是煅烧〕〔2〕接触室：2SO2+O2=2SO3(在500
硝酸有强氧化性,直接将镁氧化,生成一氧化氮：3Mg+8HNO3==3Mg(NO3)2+2NO+4H2O,另外,如果是浓硝酸的话,生成二氧化氮,如果是极稀的硝酸会生成硝酸铵,硝酸浓度不同,生成的还原产物
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
绝不是氧化还原反应,而是一个离子互换的复分解反应.在常温、常压下,一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫,应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水,如果是要制得二氧化硫,波然要用65%-85%的
不采用18.0mol·L－1的浓H2SO4（即质量分数为98%的浓H2SO4）,是因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态