实验室制取二氧化碳为什么不用稀硫酸-搜答案-智慧作业帮

浓硫酸具有强氧化性,由于这点它与金属反应生成的不是氢气二是二氧化硫.所以用它是收集不到H2的.

盐酸太多,反应太剧烈,不利于控制反应速率.盐酸太少,会生成NaHCO3,没有二氧化碳

一般来说,采用长颈漏斗的话方便添加液体.如果只用试管和单孔橡皮塞导管的话,产生的二氧化碳很少,并且,不方便添加药品,只是装置简单而已.最好是用分液漏斗,不但可以添加液体药品,还可以控制反应的开始和停止

微溶的定义是..1L的水能溶解多少CA（OH）2.比如少量的CA（OH）2还是能溶大量的水中.而在H2SO4与CACO3反应中.CASO4没有足够的溶剂溶解..阻碍了反应..

碳酸钙与稀盐酸的反应属复分解反应,复分解反应是在溶液中相互交换成分生成另两种新的化合物的反应.碳酸钙与盐酸反应的实质是溶解的碳酸钙离解出的碳酸根离子与盐酸中的氢离子结合成碳酸,碳酸不稳定分解成二氧化碳

..ls说错了.不用稀硫酸是因为,生成硫酸钙是微溶于水的,覆盖在大理石表面,反应就不会继续发生了.不用碳酸钠和碳酸氢钠大概是成本太高把.大理石便宜也好控制速率浓盐酸有挥发性.会使得生成的co2不纯.混

解题思路：二氧化硫水溶性为1：40，属于易溶，故一般用浓硫酸制取。解题过程：实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，为什么不用稀硫酸，应该也是可以的吧浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的方程式怎么写？解析：浓

用酒精制备二氧化碳有很多不放方便因素1需要点燃,操作不方便2生成的二氧化碳不易收集3即使收集好了,二氧化碳也不纯,里面还含有氧气和水蒸气

反应会生成微溶物硫酸钙,附着在石灰石表面,阻碍反应的进行

用碳酸钠或碳酸氢钠速度太快不好收集浓盐酸会挥发有杂质HCl稀硫酸生成CaSO4微溶阻碍反应进行

如果用硫酸,由于生成微溶于水的硫酸钙,它附着在大理石或石灰石的表面,会阻止反应的继续进行.如果用浓盐酸,由于浓盐酸有挥发性,会使制得的二氧化碳不纯,常含有氯化氢气体.

你这个问题提得很好!其实是可以的,教材之所以没有采用相同的仪器,就是为了让学生自己体会实质.可是很少有学生能提出这个问题.一般情况下圆底烧瓶、平底烧瓶、锥形瓶是差不多的.锥形瓶的好处就是操作更方便,不

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑反应生成的CaSO4属于微溶物质,会覆盖在CaCO3表面从而阻止反应进行.

如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应,由于浓盐酸具有挥发性,使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体.用稀盐酸和大理石或石灰石反应,所得CO2气流平稳,气体又较为纯净,所以选用稀盐酸制CO2最合适.

盐酸太多,反应太剧烈,不利于控制反应速率.盐酸太少,会生成NaHCO3,没有二氧化碳

碳酸钠会首先和一份盐酸反应生成碳酸氢钠Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（盐酸少量）,而且Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHC

1,温度要求太高,此反应需要高温.2,生成气体不纯.可能生成CO.

高温分解碳酸钙需要900℃以上的高温,而且主要产物是氧化钙,二氧化碳也不容易收集显然不适用实验室

一般制取二氧化碳用稀盐酸和大理石,用试管不方便.

一个是装分液漏斗的一个是导气管