实验室制取二氧化碳后的废液有盐酸和氯化钙残留200g,向废液中逐步加入碳酸铵-搜答案-智慧作业帮

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2向上箭头

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

【做出假设】如果碳酸钙过量，则废液中溶质只有氯化钙；如果稀盐酸过量，则废液中溶质有氯化钙和氯化氢，氯化氢的化学式是HCl．故填：HCl．【实验探究】①如果溶液中含有氯化钙和氯化氢，则向溶液中滴加酚酞试

[做出猜想]实验室使用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应后的溶液除含有生成的氯化钙外，还可能含有过量的盐酸，因此，猜想废液中的溶质可能含有HCl；[实验与结论]（2）酚酞试液遇碱性溶液变成红

废液的溶质里只可能有氯化钙或者氯化氢即使碳酸钙过量也只有氯化钙作为溶质因为碳酸钙不溶于水“小红认为废液中的溶质只有CaCl2”从这一句就可以看出问题是在研究溶质你可以去看看溶液溶质的定义

【猜想与假设】小坊同学的猜想：溶质还可能含有氯化氢．故填：氯化氢．【反思与评价】小香同学的实验不能证明她的猜想，理由是氯化钙和稀盐酸都不能使酚酞试液变色，即使废液中含有氯化氢，酚酞试液也不变色；取样，

CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl111106100xy5x=5.55y=5.3总共用去NaCO3质量为30*26.5%=7.95克附去和CaCl2反应的其余是和HCl反应:7.95-

如果碳酸钠足量,一种可能：有气体生成（如果HCL过量）,又有沉淀生成（与氯化钙反应生成碳酸钙）,一种可能：只有沉淀生成（CaCO3过量）；如果碳酸钠量不多,一种可能：只有气体生成（如果HCL过量）,因

实验室制取二氧化碳后的废液,取样滴加石蕊,若试剂变红那废液的溶质是HCL、CaCL2又取等体积氯化钙,滴入石蕊的作用是检验CaCL2是否对石蕊起了变色效果❤您的问题已经被解答~(>^ω^

（1）紫色石蕊试液是检验溶液酸碱性的最方便试剂．故答案为：紫色石蕊试液（2）取少量废液放入试管，滴加紫色石蕊试液，试液变红废液显酸性，是因为试验中盐酸加入过量；试液不变色废液显中性，试验中加入的盐酸正

1.剩余的溶液中肯定含氯化钙,可能含有盐酸.由于反应是盐酸肯能加过量了.2.不能,盐酸显酸性,无色酚酞不能检验,3.需使用紫色石蕊试剂.若其中试管变红,说明显酸性,即有盐酸.或者,加入碳酸钙固体,若果

原理稀盐酸和碳酸钙反应仪器：长颈漏斗,锥形瓶（双孔胶塞）,导管,集气瓶,玻璃片1L的回答是错的,可以不用到铁架台,更不用分液漏斗,长颈漏斗就可以

【作出猜想】若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢气体；故答案为：HCl；【实验与结论】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．化学

胡说.都是外行--首先检查气密性:大试管,导管,烧杯(用手捂试管)再连接装置:铁架台,大试管,导管,集气瓶再装大理石(石灰石),加入适量稀盐酸,迅速用单孔胶塞盖紧试管,导管通入试管底部,开始收集接着收

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O用大理石、稀盐酸制备

HCl石蕊试纸变红

CaCO3+2HCL==H2O+CO2(气体)+CaCL2

M是HCl(1）石蕊（2）有气泡产生（3）C因为Cu(OH)2不溶于水而能溶于酸

caco3＋2hcl=cacl2＋co2