实验室制氯气为了增大盐酸的利用率-搜答案-智慧作业帮

MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+CL2↑+2H2O（条件加热）

CCDBDDD再问：11．下列有关化学实验操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴

既然你知道怎么算,我就不说过程了,漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯酸钙,而漂粉精的主要成分就是次氯酸钙了,相当于又是对漂白粉的一个提炼.再问：你不要瞎说呀。再答：　　我才没有瞎说呢！

浓盐酸有两个用途,一个是酸性（变成Cl-）,一个是还原性（变成Cl2）14.6g氯化氢被氧化就是说,这儿的HCl的氯被氧化成了Cl214.6g氯化氢为0.4mol,就是0.2molCl2(原子守恒)氯

MnO2+4H++2Cl-=Δ=Cl2↑+2H2O+Mn2+这个化学方程式和离子方程式都很重要哦,理解基础上记忆

浓硫酸除水的,换一下经过食盐水又有水了再答：氯气在水中溶解度小，而且食盐水中的氯离子抑制了氯气溶解（这个学到离子反应会懂的），氯化氢溶解度很大，不受食盐水影响再答：硫酸不是挥发性酸，会挥发的是浓盐酸再

8.7gMnO2是0.1molMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O11所以0.1molMnO能制取0.1molCl2,体积2.24L生成0.1molMnCl2浓度是0.1/0.2=0.5m

作还原剂兼起酸的作用饱和碳酸氢钠氯化氢浓硫酸水蒸气氢氧化钠

还原剂,提供酸性条件,氯原子来源

1）4HCL(浓）+MnO2=CL2↑+2H2O+MnCL2反应条件是加热2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

可能含有的杂质气体：HCl、H2O将制得的Cl2通过饱和食盐水,除去HCl杂质再通过浓硫酸,除去水

引用：稀盐酸一般来讲不能比如用二氧化锰之氯气用浓盐酸是因为这个反应最初形成不稳定的四氯化锰,四氯化锰分解成氯气和二氧化锰,用稀盐酸生成四氯化锰就比较困难,在高锰酸钾氯酸钾重铬酸钾次氯酸钙制氯气时,酸性

如果用MnO2和盐酸反应制备Cl2,就需要浓盐酸而且加热.中学阶段可以认为MnO2和稀盐酸不反应.如果用KMnO4和盐酸反应,就可以选用稀盐酸,因为高锰酸钾的氧化性很强,常温下就可以氧化稀盐酸中Cl-

实验室制氯气中浓盐酸的性质：1.盐酸的酸性加强了MnO2的氧化性2.浓盐酸的还原性（主要是CL-的还原性）❤您的问题已经被解答~(>^ω^

1.作为反应物2.有催化反应进行的作用（和高浓度有关）3.浓度高有利于减少氯气的溶解,以便收集4.提供酸性环境,防止氯气变质

酸性体现在与金属离子形成盐氧化性体现在升价生成氯气

⑶氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入

表现还原性必然有化合价的升高或则减低,Hcl中cl为-1价,生成物中也由-1价的cl因此表现酸性

先写出化学方程式MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O1422.40.2515.6根据生成的氯气为5.6L算得浓盐酸物质的量为1mol则浓盐酸的浓度是10mol/L需要的二氧化锰也可以这样算